Question

【題目】現用質量分數為98%、密度為1.84gcm﹣3的濃H2SO4來配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 ． 可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有（填代號）．
（2）經計算，需濃H2SO4的體積為 ． 現有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是（填代號）．
（3）將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 ． 轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中：能引起誤差偏高的有（填代號）．①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃H2SO4
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑦定容時，俯視刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）②⑦⑧
（2）6.8mL；①
（3）500；引流；膠頭滴管
（4）①②⑦
【解析】解：（1）配制一定物質的量濃度硫酸溶液的一般步驟有：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸溶液在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、量筒、膠頭滴管、小燒杯、500ml容量瓶，所以用不到的儀器有燒瓶、托盤天平、藥匙；所以答案是：②⑦⑧；（2）質量分數98%密度為1.84gcm﹣3濃H2SO4的物質的量濃度= =18.4mol/L；設需要濃硫酸溶液的體積為V，0.25molL﹣1×500ml=V×18.4mol/L，解得：V=6.8ml，應選擇10ml量筒；所以答案是：6.8mL，①；（3）配制500mL0.25mol/L的稀H2SO4 ， 首先需要計算用到的濃硫酸體積，然后量取需要濃硫酸，將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒 引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用 膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面正好與刻度線相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽；所以答案是：500，引流，膠頭滴管；（4）①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；③稀釋濃硫酸應將濃硫酸緩緩注入水中，操作錯誤，故不選；④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出，導致溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；⑦定容時，俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；所以答案是：①②⑦．
【考點精析】掌握配制一定物質的量濃度的溶液是解答本題的根本，需要知道配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線．