15．下列物質中：（填寫序號）
①液氯 ②正丁烷 ③白磷 ④氯氣⑤異丁烷 ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl ⑧紅磷．
（1）互為同分異構體的有②和⑤ （2）互為同素異形體的有③和⑧
（3）屬于同位素的有⑥和⑦ （4）屬于同一種物質的有①和④．

分析 （1）分子式相同、結構不同的化合物，互為同分異構體；
（2）由相同元素組成的形態(tài)不同的單質，互為同素異形體；
（3）質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素；
（4）分子式相同、結構相同的物質是同一種元素．

解答 解：（1）②正丁烷和⑤異丁烷的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，
故答案為：②和⑤；
（2）③白磷和⑧紅磷都是由磷元素構成的不同單質，互為同素異形體，
故答案為：③和⑧；
（3）⑥${\;}_{17}^{37}$Cl和 ⑦${\;}_{17}^{35}$Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素，
故答案為：⑥和⑦；
（4）①液氯和 ④氯氣都是Cl2呈現(xiàn)不同的狀態(tài)時的稱謂，是同一種物質，
故答案為：①和④．

點評 本題考查本題考查化學基本概念，涉及同分異構體、同素異形體、同位素、同種物質，為高頻考點，難度不大，注意相似概念的比較和辨析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．如圖為某化學反應的微觀示意圖．請回答：
（1）下圖中的物質屬于混合物（填”純凈物“或”混合物“）
（2）此反應的化學方程式為C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$C2H4O，反應類型為化合物反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
KMnO4溶液
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數(shù)據(jù)（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據(jù)實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）
預期實驗結果和結論


往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，
進行對比實驗		若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；
實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學小組利用以下裝置制備氨氣、氯氣以及LiH固體．

（1）為制備干燥的氨氣，可將裝置C與D（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內加入的固體宜選用a．（填選項字母）
a．生石灰  b．氯化鈣  c．五氧化二磷
（2）連接裝置A、E、E可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內的藥品依次是飽和食鹽水、濃硫酸；裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為2Cl-+MnO2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（3）該小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體．可選用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰．已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能引起燃燒．設計實驗方案如下：
①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是除去H2中的H2O和HCl．
②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是收集F處排出的氣體并檢驗H2純度．
③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險．完成LiH與水反應的化學方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑．
④準確稱量制得的產品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2mL（已換算成標準狀況），則產品中LiH與Li的物質的量之比為6：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作正確或能達到實驗目的是（　�。�
A．
比較Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱		B．
探究燒緘溶解時的熱效應
C．
將化學能轉化為電能		D．
配制一定物質的量濃度的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氧、氫、碳、硫、氮及鐵、銅等元素與生命活動密切相關，回答下列問題．
（1）氧元素存在多種同位素，基態(tài)18O的電子排布式為1s22s22p4，氫、碳、氧、硫四種元素的電負性由大到小的順序為O＞S＞C＞H．1H218O、2H216O的摩爾質量相等，化學性質幾乎完全相同．
（2）三聚氰胺（）中六元钚結構與苯環(huán)類似，它與硝基苯的相對分子質量之差為3，其熔點為354℃，硝基苯的熔點是5.7℃．
①三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類型分別為sp2、sp3．
②導致三聚氰胺與硝基苯熔點差異很大的根本原因是三聚氰胺中存在N-H鍵，分子間能寫出氫鍵，導致熔點升高，硝基苯分子之間不能形成氫鍵，故熔點較低．
（3）Cu位于元素周期表的ds區(qū)，銅與氯可形成一種蒸氣密度是相同條件下氫氣密度的135倍的
化合物X，又知X可溶于水、乙醇、熔點498℃，則X的分子式為Cu2Cl2，其晶體類型是分子晶體，
X溶于鹽酸中可形成H2[CuCl2]的酸，該酸中除普通的共價鍵外，還存在配位鍵．
（4）已知鐵的單質有如圖所示的兩種常見堆積方式，其中屬于面心立方最密堆積的是a（填a或b），按b方式堆積形成的單質，若Fe原子的半徑為r pm，則密度為$\frac{21\sqrt{3}×1{0}^{30}}{4{r}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（列出算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，供LED發(fā)光，裝置如圖所示．某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
實驗后的記錄：
①Zn片發(fā)生還原反應，Cu片發(fā)生氧化反應
②H+向負極移動
③LED發(fā)光時，電子流動方向Zn→導線→Cu，再經溶液流回銅片
④溶液的pH變小
⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol．
⑥裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換
（1）在卡片上，記錄合理的是⑤⑥（填序號）．
（2）在實驗中，甲同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是鋅片不純（在鋅片表面形成原電池）．
（3）其他條件相同情況下，產生氣泡的速率比單一鋅片快（填“快”或“慢”），
如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變（填“變”或“不變”）．
（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測銅片（填“鋅片”或“銅片”）變厚，原因是Cu2++2e-=Cu（用電極方程式表示）．實驗結束后稱得兩極質量差12.9g，假設初始時Zn片與Cu片質量相等，則反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol．
（5）有同學利用原電池原理，將A、B、C、D四種金屬設計下表中裝置進行實驗用以判斷四種金屬的活潑性強弱．
 序號甲乙丙
裝置
現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生
根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷四種金屬活潑性由強到弱的順序是D＞A＞B＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染．下列做法不符合綠色化學理念的是（　　）
A．研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料
B．用可降解塑料生產包裝盒或快餐盒
C．用反應：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O  制備硫酸銅
D．+CH2=CH2→

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