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19．給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．那么維生素C在這一過程中表現(xiàn)出了還原性；（填“氧化”或“還原”），維生素C又稱為抗壞血酸．

分析 Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應，維生素C又稱為抗壞血酸．

解答 解：Fe3+具有氧化性，與維生素C發(fā)生氧化還原反應，說明維生素C具有還原性，維生素C又稱為抗壞血酸；
故答案為：還原；抗壞血酸．

點評 本題考查氧化還原反應，把握氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并熟悉氧化還原反應中的概念來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3 $?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
①則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H 的△H=-41.8 kJ/mol．
②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．體系壓強保持不變               B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和N的體積比保持不變      D．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
③測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，經濟效益低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24L水所含的分子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中原子總數(shù)為0.1NA
C．0.3mol/L的BaCl2溶液中含Ba2+數(shù)目為0.3NA
D．1mol氯氣參加氧化還原反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于加碘食鹽，下列說法正確的是（　　）
A．密封，防潮和避光保存
B．加碘食鹽即加入了少量單質碘的食鹽
C．加碘鹽和菜一起炒熟
D．多加點醋，不可以提高碘的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．取少量蘋果汁，加入碘水，溶液變藍，則蘋果中含有（　�。�
A．淀粉B．葡萄糖C．無機鹽D．油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．相同體積、相同物質的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應恰好完全反應，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．1mol H2SO4中4NA個氧原子；寫出硫酸的電離方程式H2SO4=2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
①標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1NA
②鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
③通常狀況下，1NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
④物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1NA
⑤48g O2和O3的混合氣體所含原子個數(shù)為3NA
⑥常溫常壓下，1.6g CH4氣體含有質子數(shù)為1NA．
A．②⑤⑥B．②④⑤C．①②⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有CO2，由非極性鍵形成的非極性分子有H2，能形成分子晶體的物質是H2、CO2、HF，含有氫鍵的晶體的化學式是HF，屬于離子晶體的是（NH4）2SO4，屬于原子晶體的是SiC．

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