下列關(guān)于有機物的正確說法是（　　）
A、聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)
B、石油干餾可得到汽油、煤油等
C、淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體
D、從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4
考點：有機化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機反應(yīng)
分析：A．聚乙烯中沒有雙鍵；
B．石油分餾得到汽油、煤油等；
C．氨基酸與葡萄糖不是同分異構(gòu)體；
D．乙醇與水互溶．
解答： 解：A．乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵后就不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體，故C錯誤；
D．從碘水中提取單質(zhì)碘時，乙醇與水互溶，不能分層，所以不能用無水乙醇代替CCl4，故D正確；
故選D．
點評：本題考查常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、石油的分餾、蛋白質(zhì)和淀粉的水解反應(yīng)、萃取實驗等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�
A、當(dāng)△H為“-”時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、已知C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ?mol -1說明碳的燃燒熱為110.5 kJ?mol -1
C、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D、1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成一種有機化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑．

回答下列問題：
（1）甲分子中含氧官能團的名稱是
 
，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）由丁→丙的反應(yīng)類型為
 
，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是
 
（填下列各項中序號）．
a．Na    b．NaHCO3溶液    c．銀氨溶液  d．濃硫酸
（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成．寫出該反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)條件：
 
．（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是高中化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）
A、①的氣態(tài)氫化物比②的穩(wěn)定
B、②的最高價含氧酸的酸性比③強
C、③的非金屬性比④強
D、④的原子半徑比③小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意
 
．
（3）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
 
；終點時的顏色變化是
 
．
（4）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物0.30g在足量O2中完全燃燒，只生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2和180mg H2O．試回答下列問題：
（1）該有機物的實驗式為
 
．
（2）若該有機物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是
 

（3）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（4）若該有機物的相對分子質(zhì)量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)，則它的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）若該有機物是蔗糖的水解產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量為180，具有多元醇和醛基的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為
 
．
（2）由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是
 
．
（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯．六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應(yīng)可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應(yīng)的是（填①～④編號）
 
．
（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反應(yīng)在剛加入H2SO4時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為
 
．
A．酸使亞氯酸的氧化性增強    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）用“線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
．氧化產(chǎn)物是
 
還原產(chǎn)物是
 
  被氧化的 HCl與未被氧化的 HCl 的比是
 

（3）當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大，A元素的單質(zhì)常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如圖變化
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為
 
，由物質(zhì)己電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為
 
；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為
 
；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
 

（2）已知E 及其化合物有以下變化：寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式
 
；由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
 
（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是
 
．

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