Question

5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 室溫時(shí)，0.1 mol•L^-1某一元酸在水中有0.1%電離，此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7
• B． 反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• C． 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
• D． 為減小中和滴定誤差，錐形瓶和滴定管必須洗凈并潤(rùn)洗后才能使用

Answer 1

分析 A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，據(jù)此計(jì)算平衡常數(shù)；
B．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
C．在電解池中，陽(yáng)極金屬易被腐蝕；
D．中和滴定過(guò)程中，錐形瓶不許用待測(cè)液清洗．

解答 解：A．HA電離出的c（H⁺）為0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，由HA?H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，則電離平衡常數(shù)為$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故A正確；
B．反應(yīng)CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連，在該電解池中，陽(yáng)極金屬鐵易被腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．中和滴定實(shí)驗(yàn)前，所使用的滴定管和錐形瓶必須洗凈，滴定管用用待測(cè)液潤(rùn)洗，但是錐形瓶不能，否則滴定結(jié)果偏高，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡計(jì)算、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電化學(xué)金屬防護(hù)、中和滴定法原理等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．