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【題目】某有機化工原料的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的說法正確的是（ ）

A.1 mol該物質最多能和5mol H2發(fā)生加成反應

B.能使酸性KMnO4溶液褪色，能發(fā)生加成反應和取代反應

C.該分子中所有原子都可能共平面

D.該物質的分子式為C10H10O2

【答案】B

【解析】

A、該有機物含有苯環(huán)、碳碳雙鍵，能夠與H2發(fā)生加成反應，故1 mol該物質最多能和4mol H2發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B、該有機物含有碳碳雙鍵，能夠使酸性KMnO4溶液褪色，含有苯環(huán)、碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，含有烴基能夠發(fā)生取代反應，故B正確；

C、該有機物中甲基上的原子不可能與其它原子共平面，故C錯誤；

D、由該有機物結構式可知，其分子式為C10H8O2，，故D錯誤。

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應后得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為 (　　)

A. Mg和Ag B. Zn和Cu

C. Al和Zn D. Al和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

（1）A、C、E、F的化學式：

A______，C______，E______，F______。

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2，會出現的現象是_____，有關反應的化學方程式為____。

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是_____，有關反應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，現取三份100mL溶液分別進行如下實驗：

①第一份加入稀硝酸無明顯現象，再加入AgNO3溶液有沉淀產生

②第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol

③第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質量不變。

根據以上實驗，回答下列問題：

(1)溶液中不能確定是否存在的離子是_____，一定存在的陰離子是_____

(2)實驗③間接表明溶液中不存在的離子是_____，實驗②發(fā)生反應的離子方程式為_____

(3)小明根據上述實驗認為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和_____，判斷的依據是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年7月1日起，上海進入垃圾分類強制時代，隨后西安等地也紛紛開始實行垃圾分類。這體現了我國保護環(huán)境的決心，而環(huán)境保護與化學息息相關，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不能使溴水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過電解熔融氧化鋁制取

C.廢舊電池中含有鎳、鎘等重金屬，不能用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時都只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】建設“美麗中國”首先要做好環(huán)境保護與治理。氮氧化物（NOx）是嚴重的大氣污染物，其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物（NOX）能引起霧霾、光化學煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構設計了如下轉化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題：

（1）方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx，相關反應如下：

①N2（g）+O2（g）=2NO（g） H1=+180.5kJ/mol

②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） H2= -574kJ/mol

③CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l） H3= -1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是________ 。

（2）方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx（g）+2xCO（g）N2（g）+2xCO2（g） H。向容積均為2L的甲（溫度為T1）、乙（溫度為T2）兩個恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2（g）和3 mol CO（g）。反應過程中兩容器內CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

①甲容器中，平衡時NO2的轉化率為____；

②T1___T2（填“>”或“<”）；△H___0（填“>”或“<”），判定的依據是____；

③T2溫度時，該反應的平衡常數K=____；

④乙容器達到平衡后，再充入3 mol NO2和2 molCO2，此時v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物應用廣泛，但氮氧化物是重要的空氣污染物，應降低其排放。

（1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]

已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) △H=-151.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+120.5 kJ·mol-1

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1

用CO2和NH3合成尿素（副產物是液態(tài)水）的熱化學方程式為______________________

（2）工業(yè)上常用如下反應消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H，在溫度為T1和T2時，分別將0.40molCH4和0.9molNO2充入體積為1L的密閉容器中，n（CH4）隨反應時間的變化如圖所示：

①根據圖判斷該反應的△H______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②溫度為T1時，0～10min內NO2的平均反應速率v（NO2）=__________，反應的平衡常數K=_________ 。

③該反應達到平衡后，為在提高反應速率同時提高NO2的轉化率，可采取的措施有______（填標號）。

A．改用高效催化劑 B．增加CH4的濃度 C．縮小容器的體積 D．升高溫度

（3）利用原電池反應可實現NO2的無害化，總反應為6NO2+8NH3=7N2+12H2O，電解質溶液為HCl溶液，工作一段時間后，負極的電極反應式為________________。

（4）氮的一種氫化物HN3，其水溶液酸性與醋酸相似，則NaN3溶液中各離子濃度由大到小的順序為________________；常溫下，將amol/L的Ba(OH) 2 與bmol/L的HN3溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（N3-），則該溶液中c(HN3)=_________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣：KMnO4＋HCl(濃)→KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O(未配平)

(1)配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。________。

(2)將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式________。

(3)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(4)若產生0.5mol Cl2，則被氧化的HCl ____mol，轉移的電子的數目約為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生產硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現實意義。利用黃鐵礦燒渣為原料制備高檔顏料—鐵紅(Fe2O3)的流程如下：

回答下列問題：

(1)“焙燒”時所添加的最佳還原劑是________(填序號)。

a．焦炭 b．硫黃 c．鎂粉 d．鋅粉

(2)“過濾1”后的濾液中溶質的主要成分是________________(填化學式)。

(3)“沉淀反應”時不宜混入過多空氣，其原因為______________________(用離子方程式表示)。

(4)為檢驗FeCO3是否洗滌干凈，可以向最后一次洗滌液中滴加________溶液。

(5)在空氣中煅燒FeCO3生成鐵紅和另一種氧化物，反應的化學方程式為________。

(6)現有黃鐵礦燒渣500t，鐵元素的質量分數為16.8％，經過一系列轉化后，得到90t鐵紅，該產品的產率為________。(提示：)

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