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某溫度下，將一定量密度為1.15 g·cm-3的NaCl溶液用石墨電極通電電解，設NaCl恰好完全反應，且無其他反應發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質量分數為80%。

(1)求電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比。

(2)求原NaCl溶液的物質的量濃度。

解析：(1)設食鹽水中含NaCl x mol，電解后溶液中含有y mol H2O。

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

2 mol    2 mol           2 mol

x mol     x mol           x mol

×100%=80%  解得：x∶y=1∶10。

(2)原NaCl溶液的物質的量濃度：

=4.48 mol·L-1。

答案：(1)1∶10  (2)4.48 mol·L-1


練習冊系列答案
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某溫度下，將一定量密度為1.15g·mL－1的NaCl溶液通以直流電，設NaCl恰好完全電解，且無其他反應發(fā)生，得到溶液中氧元素質量分數為80％．

(1)求電解后溶液中溶質和溶劑的物質的量之比．

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(1)求電解后溶液中溶質與溶小夜曲的物質的量之比．

(2)計算原溶液的物質的量濃度(結果保留三位有效數字)．

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    （1）求電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比。

    （2）求原NaCl溶液的物質的量濃度。

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