Question

【題目】Ⅰ.微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應用廣泛。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。請回答下列問題。

（1）該電池屬于__________電池（填“一次”或“二次”）。

（2）負極是_________，電極反應式是______。

（3）使用時，正極區(qū)的pH_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ.（4）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_____。（填字母）

A C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）　△H>0

B NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）　△H<0

C 2CO（g）+O2（g）=2CO2（1）　△H<0

（5）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極的電極反應式為_____。

Ⅲ.乙醇（C2H5OH）燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣�，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（6）三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________。（填化學式）

（7）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質，電池工作時，CO32－向電極___（填“a”或“b”）移動。

（8）酸性乙醇燃料電池中，若電池消耗標準狀況下2.24L O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為______。

Answer 1

【答案】一次 Zn（或鋅） Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O 增大 C CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O O2 a 0.4NA

【解析】

（1）銀鋅紐扣電池只能使用一次；

（2）原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。銀鋅電池反應中，鋅元素從0價升高為+2價，被氧化，銀元素從+1價降低為0價，被還原；

（3）正極電極反應式為：；

（4）氧化還原反應，且反應放熱，才可以設計為原電池；

（5），設計成原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應，為電池的負極；

（6）氧氣得電子發(fā)生還原反應，為正極；

（7）在電池中，陰離子向負極移動；

（8）1個氧氣轉移4個電子。

（1）銀鋅紐扣電池只能使用一次，屬于一次電池；

故答案為：一次；

（2）原電池工作時，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應。銀鋅電池反應中，鋅元素從0價升高為+2價，被氧化，銀元素從+1價降低為0價，被還原，所以鋅是負極，電極反應式為：；

故答案為：Zn（或鋅）；；

（3）正極電極反應式為： ，由電極反應式知，電池放電時，正極區(qū)溶液的增大；

故答案為：增大；

（4）A. △H>0，反應吸熱， 不能設計成原電池，A錯誤；

B.該反應不是氧化還原反應，沒有電子的轉移，故不能設計成原電池，B錯誤；

C.該反應為氧化還原反應，且反應放熱，故該反應可以設計為原電池，C正確；

答案選C；

（5），設計成原電池，一氧化碳發(fā)生氧化反應，為電池的負極，且電解質為KOH溶液，故負極電極反應式為：；

故答案為：；

（6）氧氣得電子發(fā)生還原反應，為正極，故正極反應物均為氧氣；

答案為：；

（7）在電池中，陰離子向負極移動，a為負極，故向電極a移動；

答案為：a；

（8）電池消耗標準狀況下2.24L，即0.1mol氧氣，1個氧氣轉移4個電子，故轉移電子數(shù)為0.4NA;

故答案為：0.4NA。