下列說法正確的是（　　）
A、無氧酸是指分子組成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等
B、和酸反應生成鹽和水的物質(zhì)一定是堿性氧化物
C、所有的酸性氧化物都可以與水化合得到相應的酸
D、根據(jù)溶解性的不同，可將堿分為難溶性堿和可溶性堿
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：
分析：A、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
B、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；
C、酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
D、根據(jù)溶解性的不同，堿可以分為難溶性堿和可溶性堿；
解答： 解：A、酸是電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，故CH4不是酸；酸可以根據(jù)有無氧元素分為含氧酸和無氧酸，HCl是無氧酸，故A錯誤；
B、堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物，但和酸反應生成鹽和水的物質(zhì)不一定是堿性氧化物，還可能是堿或兩性氧化物，故B錯誤；
C、酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物，不一定能和水反應，故C錯誤；
D、根據(jù)溶解性的不同，堿可以分為難溶性堿和可溶性堿，難溶性堿比如：Al（OH）3，可溶性堿如：NaOH，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了無氧酸的概念、堿性氧化物的辨析以及酸性氧化物的定義，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃，101kPa時，0.5mol CO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則CO的燃燒熱為
 
，其表示燃燒熱的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應的是（　�。�
①雞蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④Fe（OH）3膠體 ⑤豆?jié){．
A、①②B、②③C、③D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
1
2
O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式
 
．
（2）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2？目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）；
②氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；
③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度  　　　　　　　　　　　 
B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去         
D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則c1
 
c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

航員佩戴頭盔的盔殼由聚碳酸酯制成，具有隔音、隔熱、防碰撞、減震性好、質(zhì)量小等特點．已知：（1）苯酚分子中與酚羥基直接相連的碳原子的鄰、對位上的氫原子有很好的反應活性，易跟某些含羰基的化合物 （R、R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應生成新的有機物和水．
（2）苯酚還能發(fā)生如下反應生成有機酸酯：

（3）若一個有機分子具有兩個官能團，則可以通過多個分子之間的連續(xù)反應脫去小分子而生成高分子化合物．如：

下圖是合成聚碳酸酯的過程（反應條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請寫出：
（1）X的結構簡式
 
．
（2）在一定條件下X與反應合成聚碳酸酯的化學方程式（不必寫反應條件）：
 
．
（3）X和濃溴水反應時，1mol X最多消耗Br2
 
mol．
（4）屬于苯的同系物，與 互為同分異構體的有機物有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體
積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Cl-）-c（M+）=
 
mol/L．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
 MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復三次的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．
實驗序號0.1032mol/L HCI體積體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.85 25.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L．（列出數(shù)學計算表達式不用計算出結果）
②下列情況可能引起測定結果偏高的是
 
．
A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
H2SO4（稀 ）→
 
CO2+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
 H2O
（1）配平上述反應的化學方程式
（2）此反應的氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
，試比較二者氧化性強弱
 

（3）硫酸在上述反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
（填選項編號）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脫水性
（4）上述反應若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）關于反應過程中能量變化的研究：
已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol
③H2O （g）=H2O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關于反應速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO（NH2）2，反應的化學方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?0CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．下例說法正確的是
 

（A）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
（B）圖中的D點處，未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當反應體系中H2O的質(zhì)量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)．
（3）關于電化學的研究：
Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應的離子方程式為：2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4OH-，請寫出放電時正極的電極反應式
 
．用該電池電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．當高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時，電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為
 
mL（標準狀況下）．
（4）關于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
 
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射
 
緩解（填選項）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應用的常見反應．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A是一種常見的礦石，且其相對分子質(zhì)量為120．M的焰色反應為黃色．（個別反應的產(chǎn)物已略去）

試回答下列問題：
（1）反應F與N溶液反應的離子方程式為
 
；
（2）反應⑤中當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，氧化劑消耗
 
g．
（3）反應④的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上由D制取I的過程可表示為：D
B
X
H2O
I由D與B反應生成X的反應所用的設備是
 

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當2mol D與1mol B在該條件下反應達平衡時反應放熱186.8KJ．則達到平衡時D的轉(zhuǎn)化率為
 
（ 保留2位小數(shù)）

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