葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì),在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應是

A．氧化反應 B．加成反應 C．取代反應 D．水解反應

A

【解析】

試題分析：葡萄糖是人體內(nèi)最重要的功能物質(zhì)，葡萄糖在人體內(nèi)被氧化分解，最終生成二氧化碳和水，A正確。

考點：考查葡萄糖在人體中的作用。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關試劑的保存方法，不正確的是

A．濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

B．少量的鈉保存在煤油中

C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中

D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是

A．化學腐蝕 B．析氫腐蝕 C．吸氧腐蝕 D．摩擦損耗

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品

B．減少塑料袋的使用目的是為了減少“白色污染”

C．食品添加劑對人體健康無害，故不限量使用

D．有機食品是指含有機物的食品

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食物中富含維生素的是

A．雞蛋 B．水果 C．豆?jié){ D．面粉

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

向2支盛有1 mL 1 mol/L的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol/L NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如下表：

實驗序號

加入試劑

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

4 mL 2 mol/L NH4Cl 溶液

沉淀溶解

Ⅱ

4 mL蒸餾水

沉淀不溶解

（1）測得實驗Ⅰ中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。

（2）同學們猜測實驗Ⅰ中沉淀溶解的原因有兩種：

猜想1：氫氧化鎂電離出OH-離子，與氯化銨電離出來的銨根離子反應生成氨水.

猜想2： 。

（3）為驗證猜想，又設計了以下實驗

序號

實驗內(nèi)容

結 果

1

測定醋酸銨溶液的pH

pH約為7，溶液呈中性

2

取少量的相同質(zhì)量的氫氧化鎂分別盛放在試管中，分別向其中滴加醋酸銨溶液和氯化銨溶液

固體均溶解

①用醋酸銨溶液與氫氧化鎂反應的原因是 。

②實驗證明猜想正確的是 （填“1”或“2”）。

（4）實驗Ⅱ觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015安徽省淮南市高二上學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關中和滴定的敘述中正確的是

A．中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好，指示劑一般加入2~3mL

B．滴定管、錐形瓶均先水洗，再用待裝液潤洗

C．滴定時眼睛應注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應注視滴定管內(nèi)液面變化

D．若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視則測定值偏大

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科目：高中化學 來源：2014-2015重慶市高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1．7

1．1

1．0

0．6

0．4

回答下列問題：

（1）該反應的 △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率會 （填“變大”、“變小”或“不變”）

（3）若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________(填序號)。

a．單位時間里生成B和D的物質(zhì)的量相等

b．氣體的密度不隨時間改變

c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（4）1200 ℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河南省濮陽市高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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