Question

9．設N_A為阿伏加德羅常教的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為10N_A
• B． 常溫常壓下，0.3mol NO₂完全與水反應，轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N_A
• C． 標準狀況下，22.4L CCl₄中含有N_A個CCl₄分子
• D． 常溫下，1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中Na⁺離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．D₂O中含有10個電子，摩爾質(zhì)量是20g/mol；
B．結合3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應中，3molNO₂反應轉(zhuǎn)移電子2mol；
C．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D．常溫下，1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na⁺離子數(shù)為0.1N_A ．

解答 解：A.18g重水（D₂O）的物質(zhì)的量是=$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，D₂O分子中含有10個電子，含有的電子數(shù)為10N_A，18g重水（D₂O）所含的電子數(shù)為0.9N_A，故A錯誤；
B.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO反應中，3molNO₂反應轉(zhuǎn)移電子2mol，0.3mol NO₂完全與水反應，轉(zhuǎn)移的電子教為0.2N_A，故B正確；
C．四氯化碳標準狀況不是氣體，22.4L CCl₄中物質(zhì)的量不是1mol，故C錯誤；
D．常溫下，1L 0.1mol/L CH₃COONa溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.1mol/L=0.1mol，Na⁺離子數(shù)為0.1N_A ，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算關系，氣體摩爾體積條件應用、氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．