下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+S
O
2-
3
+4H+
B、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
C、碳酸鈉溶液呈堿性：C
O
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、二氧化硫被碘單質(zhì)氧化成硫酸根離子；
B、碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)；
C、碳酸鈉溶液中碳酸根離子發(fā)生水解生成氫氧根離子，水解主要以第一步為主；
D、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等．
解答： 解：A、在藍色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液，二氧化硫與碘單質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+，故A錯誤；
B、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合，碘離子被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故B正確；
C、碳酸鈉溶液呈堿性，碳酸根離子水解以第一步為主，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯誤；
D、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，離子方程式兩邊電荷不相等，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D錯誤‘
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，該題需要明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學方程式．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、1 L0.3 mol/L硫酸鉀溶液中含0.3 NA 個K+
B、25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，11.2 L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列化學方程式：
（1）實驗室制乙烯
 

（2）實驗室制乙炔
 

（3）實驗室制溴苯
 

（4）苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 

（5）苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)
 

（6）乙醇被催化氧化成乙醛
 

（7）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)
 

（8）乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)
 

（9）乙酸乙酯在堿性條件下下水解
 

（10）硬脂肪酸甘油酯的皂化反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列無色溶液中的離子能大量共存的是（　　）
A、K+、Na+、MnO4-、SO42-
B、H+、K+、NO3-、SO32-
C、Na+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含氫原子數(shù)為6.02×1022的是（　�。�
A、1.7g NH3
B、6.02×1022個H2SO4分子
C、0.05mol H2O
D、標準狀況下1.12L CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，當關(guān)閉K時，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時V（A）=V（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）；△H＜0．達到平衡（Ⅰ）時，B中密度變?yōu)樵瓉淼?span id="ihhoshn" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
10
9
，試回答：
（1）設(shè)A、B兩容器中化學平衡常數(shù)分別為K1和K2，則它們的大小關(guān)系是K1
 
K2（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為
 
．
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：n（Z）A
 
n（W）B （填“大于”或“等于”或“小于”）．
（4）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為
 
升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
，消耗了20mL Na2S2O3溶液，計算：
（1）原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時CuSO4的溶解度是多少．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、實驗室制取氯氣：MnO2+4H++2C1ˉ
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
B、生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：CO32ˉ+2H2O═H2CO3+2OHˉ
C、工業(yè)上用氨水吸收二氧化硫：2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O
D、用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進行如下探究，請你填寫有關(guān)答案．
（1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色，該氣體是
 
（填化學式）．溶液中同時有藍色沉淀
 
（填化學式）生成．
（2）“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設(shè)計復(fù)合“綠色化學”思想的反應(yīng)路線（用化學方程式表示）．
 
．

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