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3．某化合物通過化合反應生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產生．下列化合物中符合上述條件的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2B．Na2SC．FeI2D．AlCl3

分析 兩種或者多種物質反應生成一種物質的反應為化合反應，過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再和鹽反應，根據生成物判斷反應現象．

解答 解：A．Ca（HCO3）2可由碳酸鈣與二氧化碳、水化合生成，過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和Ca（HCO3）2反應，生成白色碳酸鈣沉淀，故A正確；
B．硫化鈉可以硫與鈉化合得到，硫化鈉溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉能氧化硫離子生成單質硫，單質硫為淡黃色沉淀，故B錯誤；
C．鐵與碘化合生生成碘化亞鐵，碘化亞鐵溶液中加入過氧化鈉，氧化碘離子生成單質碘，碘溶液水生成碘的水溶液，得不到沉淀，故C錯誤；
D．氯化鋁可由鋁與氯氣化合反應生成，過氧化鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應生成偏鋁酸鈉，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了過氧化鈉和水、鹽溶液反應的現象，熟悉過氧化鈉的氧化性，明確過氧化鈉與溶液反應實質是解題關鍵，難度不大，注意根據反應生成物判斷反應現象，從而確定選項．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據表中的信息判斷下列說法錯誤的是（　　）
物質總鍵能/（kJ•mol-1）燃燒熱/（kJ•mol-1）
金剛石a395.4
石墨b393.5
A．由表中信息可得如右圖所示的圖象
B．由表中信息知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9kJ/mol
C．由表中信息可推知a＜b
D．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+1/2O2（g）═CO（g）△H=-393.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　�。�
A．用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下在2L的密閉容器中，充入2mol SO2和1molO2發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•moL-1，當氣體的總物質的量減少0.8mol時反應達到平衡，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，V（正）＞V（逆）
B．相同溫度下，起始時向容器中充入2mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為20%
C．平衡混合氣體中SO2的物質的量為1.2mol
D．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收39.2kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法一定正確的是（　�。�
 XY 
  Z
A．氣態(tài)氫化物的沸點：X＜Y＜Z
B．最高正化合價：Y＞X
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中，Z的酸性最強
D．若X、Y、Z的原子序數之和等于25，則它們都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學中的重要試劑．摩爾鹽隔絕空氣加熱可完全分解生成紅棕色固體和其他產物．某學習小組欲探究其分解產物．
I．甲組同學設計了如圖1所示實驗裝置．

（1）實驗中，裝置B中觀察到的現象是白色固體變藍色．
（2）堿石灰的主要作用是吸收分解產生的酸性氣體．
（3）裝置D中觀察到酚酞溶液變紅色，由此可知摩爾鹽分解的產物中有NH3（寫化學式）．
（4）設計實驗驗證裝置A中固體殘留物不含FeO：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，說明此固體產物不含FeO
多余（簡要說明實驗操作、現象和結論）．
Ⅱ．乙組同學認為摩爾鹽受熱分解的產物中還含有SO2、SO3和N2．為進行驗證，用甲組實驗中的裝置A和下列如圖2所示裝置進行實驗．
（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、G、E、F、H．裝置G中鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾；．
（6）實驗中，準確稱量摩爾鹽7.8400g，充分加熱反應后，測得裝置A中固體殘留物的質量為1.6000g，裝置G中生成白色沉淀的質量為3.4950g，裝置H中收集到112mL N2（標準狀況下），寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式：4[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+H2O．（分解產物被充分吸收，不考慮其損失）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國發(fā)生的“三聚氰胺奶制品事件”已經造成多名患兒死亡．三聚氰胺是由碳、氫、氧、氮等元素組成，不法分子在奶制品中添加三聚氰胺的目的是為了提高牛奶中下列哪種成分的含量（　�。�
A．油脂B．礦物質C．蛋白質D．維生素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．恒容密閉容器中存在下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．在T2時，若反應進行到狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
B．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c（CO）小
C．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
D．反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．甲醇汽油是由10%～25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標．工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度/℃250310350
K2.0410.2500.012
（1）由表中數據判斷，反應中a＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.5mol•L-1，則此時的溫度為310℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
時間/min/濃度mol/Lc（CO）c（H2）c（CH3OH）
00.81.60
20.61.20.2
40.30.60.5
60.30.60.5
①反應從2 min到4min之間，H2的反應速率為0.3mol/（L•min）．
②反應達到平衡時CO的轉化率為62.5%．
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是A（填序號）．
A．使用催化劑 B．降低溫度 C．增加H2的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2mol H2，發(fā)生反應CO（g）+2 H2（g）?CH3OH（g）△H=a kJ/mol．恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；
已知T1＜T2，則ω1Dω2（填序號）．
A．大于  B．小于  C．等于   D．以上都有可能．

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