甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均為只含有兩種元素的化合物，其分子中均含有18個(gè)電子，下列說法中正確的是(　　)

A．若氣體甲的水溶液在常溫下的pH<7，則甲一定為HCl

B．若乙的摩爾質(zhì)量與O2相同，則乙一定為N2H4

C．若3.0 g的丙的物質(zhì)的量為0.1 mol，則丙一定為甲烷的同系物

D．若丁為四原子分子，則丁一定能使品紅溶液褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是(　　)

A．糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑的組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。脫氧過程中鐵作原電池的正極，電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B．酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為2H2O＋O2＋4e－===4OH－

C．用石墨電極電解CuCl2溶液，陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑

D．鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

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下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

C．用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙炔的產(chǎn)生速率

D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　)

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z＜W

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．X、Z、W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)閆＜X＜W

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1

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兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是(　　)

①兩種不同的原子�、趦煞N不同元素的原子�、垡环N原子和一種分子　④一種原子和一種離子�、輧煞N不同分子�、抟环N分子和一種離子�、邇煞N不同陽(yáng)離子�、鄡煞N不同陰離子�、嵋环N陰離子和一種陽(yáng)離子www-2-1-cnjy-com

A．①③⑤⑥⑦⑧  B．①③⑤⑦⑧

C．①③④⑤⑦  D．全部都是

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在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定

①電子層②原子軌道類型（電子亞層）③空間伸展方向④自旋狀態(tài)

A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④

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表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol-1

金屬

金屬原子化熱

離子化合物

晶格能

共價(jià)鍵

鍵能

Na

108.4

NaCl

786

Cl-Cl

243

Mg

146.4

NaBr

747

Si-Si

176

Al

326.4

MgO

3791

Si-Cl

360

則下列說法正確的是

A．Na(s)與Cl2（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)   △H= － 602kJ·mol-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

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Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。

②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。

回答問題：

(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是______________。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。

(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測(cè)定產(chǎn)品純度

準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

反應(yīng)原理為2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應(yīng)用

(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

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