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【題目】有機物M和乙炔可合成羥基丁酸，羥基丁酸可以生成一種生物降解塑料PHB和通過兩步反應生成另一種高聚物C。

已知：（1）．

（2）

（3）

（4）C的結構中不含有甲基

A的結構簡式為______，B的分子式______。

反應的反應類型______。

寫出反應化學方程式______。

某烴S是的同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，寫出烴S可能的結構簡式中的其中兩種______。

理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為______。

【答案】 加成反應或還原反應 、、任意2種

【解析】

M與乙炔發(fā)生信息i中加成反應生成A為，A發(fā)生信息ii中氧化反應生成B，B與氫氣發(fā)生反應生成羥基丁酸，故B為羥基丁酸也可以通過兩步反應形成另一種高聚物C，C的結構中不含有甲基，則應先發(fā)生消去反應生成，發(fā)生加聚反應得到C，故C為故羥基丁酸通過酯化反應進行的縮聚反應反應生成PHB，則PHB為。

解：⑴由分析可知，A的結構簡式為，B的結構簡式為，B的分子式為：，

故答案為：；；

⑵反應是發(fā)生加成反應生成羥基丁酸，也屬于還原反應，

故答案為：加成反應或還原反應；

⑶反應是發(fā)生加聚反應生成，反應方程式：，

故答案為：；

⑷某烴S是的同分異構體，分子中沒有環(huán)狀結構，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為6：3：1，烴S可能的結構簡式有：、、，

故答案為：、、任意2種；

⑸A為，理論上A也可以由1，丁二烯與烴F來合成，則F的結構簡式為：，

故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某化合物M（僅含三種短周期元素）是一種儲氫材料。為探究M的組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：化合物A僅含兩種元素；氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

請回答：（1）化合物M的組成元素是______________（用元素符號表示）。

（2）化合物A與水反應的化學方程式是______________________。

（3）鎂帶在足量氣體B中燃燒可生成化合物M和一種單質氣體，該反應的化學方程式是______。

II．無機鹽X僅由三種短周期元素組成，其相對分子質量為238，原子個數(shù)比為1︰1︰4。將23.8gX與水共熱，生成一種有特殊臭味的氣體單質A和某強酸的酸式鹽溶液B，B的焰色反應呈黃色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，產生46.6g白色沉淀。請推測并回答：

（4）單質A有很強的氧化性，可用于凈化空氣，飲用水消毒等。A中組成元素的簡單離子結構示意圖為___________________________。

（5）X的化學式_____________。

（6）實驗室可通過低溫電解B溶液制備X。該電解反應的化學方程式___________________。

（7）X氧化能力強，對環(huán)境友好，可用于脫硝、脫硫。在堿性條件下，X氧化NO的離子方程式_____________________。

（8）X溶液與銅反應時先慢后快。某同學認為除反應放熱這一因素外，還有一種可能是反應生成的Cu2+對后續(xù)反應起催化作用，為此他設計了如下實驗方案：取少量銅粉置于試管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若加入硫酸銅溶液的反應快，說明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。寫出X與銅反應的化學方程式________，判斷該同學設計的驗證方法合理性并說明理由_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是　　

A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒有最高正價

B.酸性：

C.、中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

D.W、X形成的單質都是重要的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是　　

A.1mol的碳烯：含電子數(shù)為6

B.一定溫度下，15g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為

C.常溫常壓下，g乙醇中含有鍵的個數(shù)為

D.標準狀況下，L庚烷完全燃燒后生成的分子數(shù)為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應的還原劑是________，還原產物是________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產物的物質的量之比是________。

(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，22.4LCl2中所含的原子數(shù)為2NA

B.標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)目為0.5NA

C.0.5mol·L-1NaCl溶液中所含的氯離子數(shù)目為0.5NA

D.常溫下，28g氮氣中所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉是一種應用廣泛的金屬，鈉及其化合物在生產生活中應用廣泛。某�；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖所示。

（1）只根據圖中裝置Ⅰ、Ⅱ所示實驗，能夠達到實驗目的的是__(填裝置序號)。

（2）圖Ⅲ、Ⅳ所示實驗均能鑒別這兩種物質，其反應的化學方程式__、__；Ⅳ中現(xiàn)象為___；與實驗Ⅲ相比，實驗Ⅳ的優(yōu)點___。

（3）若用實驗Ⅳ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管C中裝入的固體是__(填化學式)。

（4）將適量鈉投入下列溶液中，既能產生大量氣體又能生成沉淀的是__(填寫字母)

A.稀硫酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化鎂溶液 D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅和鐵都是生活中常用的金屬。

(1)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①寫出該反應的離子方程式__________________；

②用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g銅與足量硝酸完全反應，被還原的硝酸為______mol，氧化劑與還原劑物質的量之比為______。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①寫出該反應的化學方程式___________________。

②檢驗溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究無機鹽 X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：

請回答：

（1）X 的化學式是__________。

（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。

（3）白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。

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