實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2，若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬鎂粉的反應(yīng)．每個(gè)虛線(xiàn)框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A、只有①和②處
B、只有②處
C、只有①、②和③處
D、①、②、③、④處
考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：MnO2和濃HCl必須加熱才能反應(yīng)制備Cl2，濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去HCl，然后通入盛有濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行干燥，氯氣與金屬反應(yīng)時(shí)，氣體應(yīng)通入到試管底部，并用雙孔橡皮塞．
解答： 解：MnO2和濃HCl必須加熱才能反應(yīng)制備Cl2，所以裝置①不正確；除去Cl2中混有少量的HCl可用水洗氣，但該洗氣裝置進(jìn)氣導(dǎo)管沒(méi)有插入液面以下出氣導(dǎo)管沒(méi)有與膠塞相平，故②裝置錯(cuò)誤；干燥Cl2的裝置進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)插入液面以下，出氣導(dǎo)管應(yīng)與膠塞相平，所以③裝置錯(cuò)誤；Cl2與金屬M(fèi)g反應(yīng)的裝置為封閉系統(tǒng)加熱氣體和Mg反應(yīng)導(dǎo)致爆炸，因此④錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，題目難度不大，注意從實(shí)驗(yàn)安全的角度思考．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間構(gòu)成型為
 
，分子的極性為
 
．
（3）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑥元素，回答下列問(wèn)題
    主族
周期		ⅠA0族
一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
二②③
三④⑤⑥
（1）最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號(hào)）
（2）最活潑的非金屬元素單質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）
（3）②和⑥兩種元素原子半徑較大的是
 
（填元素符號(hào)）
（4）⑤和⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物為堿的是
 
（填元素符號(hào)）；
（5）寫(xiě)出①的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
Ⅱ．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少
 
 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A、配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出
B、某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明原溶液中一定存在NH4+
C、某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量的HNO3溶液，沉淀不溶解，則溶液中一定含有SO42-
D、驗(yàn)證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀的硝酸溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線(xiàn)，請(qǐng)回答：
（1）有人認(rèn)為B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問(wèn)不答）
（2）在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關(guān)系是
 
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   
D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：
①X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)如圖的解讀不正確的是（　�。�
選項(xiàng)研究對(duì)象橫坐標(biāo)
縱坐標(biāo)
A濃醋酸溶于水加入水的量導(dǎo)電能力
BA（g）?2B（g）壓強(qiáng)正反應(yīng)速率
C鎂和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率
D往密閉容器中通入 N2和H2發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		溫度NH3的體積分?jǐn)?shù)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A、MgBr2
B、Na2S
C、KCl
D、NaF

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同步練習(xí)冊(cè)答案