X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，則X、Y最外層的電子排布可能是（　�。�
A、X：3s23p2   Y：3s23p5
B、X：2s22p3    Y：1s1
C、X：3s2     Y：2s22p5
D、X：2s22p3   Y：2s22p4
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-1價，或者是X的化合價是+6價，Y的化合價是-2價，或者是X的化合價是-3價，Y的化合價是+1價，由此判斷最外層電子．
解答： 解：X、Y兩元素可形成XY3型共價化合物，可判斷X的可能化合價為+3價，Y的可能化合價為-1價，或者是X的化合價是+6價，Y的化合價是-2價，或者是X的化合價是-3價，Y的化合價是+1價，
A．X為Si元素，Y為Cl元素，組成的化學為SiCl4，故A錯誤；
B．X為N元素，Y是H元素，組成的化學式為NH3，為共價化合物，故B正確；
C．X為Mg，Y為F，組成的化學式為MgF2，故C錯誤；
D．X是N元素，Y是O元素，氮的氧化物沒有NO3，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查原子核外電子排布，題目難度不大，注意根據(jù)化合物的類型判斷可能的化合價，由此推斷可能的核外電子排布．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵制品上的柳釘應該選用下列哪些材料制成（　　）
A、鉛柳釘B、銅柳釘
C、鋅柳釘D、錫柳釘

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、非金屬原子間以共價鍵結合的物質(zhì)都是共價化合物
B、含有共價鍵的化合物都是共價化合物
C、所有的物質(zhì)均含有化學鍵
D、凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示：若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子、10個電子的離子符號
 
．
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第
 
縱行
 
族．
（3）下列五種物質(zhì)中，①Ar  ②CO2 ③NaCl  ④NaOH  ⑤Cl2，只存在極性共價鍵的是
 
，只存在離子鍵的是
 
，既存在離子鍵又存在共價鍵的是
 
，不存在化學鍵的是
 
，存在非極性鍵的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、進行H2O和H2S的熱分解實驗，可確定S、O兩種元素的非金屬性強弱
B、根據(jù)非金屬性強弱F＞Cl，可以推測沸點HF＞HCl
C、已知2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，說明C的非金屬性比Si強
D、H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強，說明S的非金屬性比C強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�
A、酸性強弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
B、原子半徑：Na＜Mg＜Al
C、堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D、金屬性強弱：K＞Na＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

用離子方程式表示：
（1）H2S 的電離：
 
．
（2）NaHCO3溶液呈堿性的原因：
 
．
（3）明礬凈水原理：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應的是（　　）
A、葡萄糖B、甲酸丙酯
C、蔗糖D、乙醛

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