【題目】淀粉常用于合成基礎(chǔ)有機(jī)物的原料，某實(shí)驗(yàn)小組基于淀粉的水解設(shè)計(jì)了如下合成路線。

其中：E是最簡(jiǎn)單的烯烴，D是具有水果香味的物質(zhì)。

(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

(2) C中的官能團(tuán)名稱是____

(3)寫(xiě)出A→B的化學(xué)方程式___________， 反應(yīng)類型為________

(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)類型為_________

(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，選擇的檢驗(yàn)試劑是_____

(6) E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______

【答案】CH2=CH2 羧基 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O 酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)) I2(或碘單質(zhì)或碘水) 5CH2=CH2+ 12MnO+ 36H+= 10CO2+ 12Mn2++ 28H2O

【解析】

根據(jù)合成路線分析可知，淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化得到B(CH3CHO)，CH3CHO催化氧化得到C(CH3COOH)，乙醇得到E，E是最簡(jiǎn)單的烯烴，則E為乙烯(CH2=CH2)，E與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成具有水果香味的D(CH3CH2OOCH3)，據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，E為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)的名稱是羧基；

(3)A→B為乙醇催化氧化得到CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；

(4)C→D為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)得化學(xué)方程式為CH3COOH +HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+ H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(5)要證明淀粉已經(jīng)徹底水解，可選用I2(或碘單質(zhì)或碘水)進(jìn)行檢驗(yàn)，若溶液不變藍(lán)，則證明完全水解，反之則未完全水解；

(6)E→CO2反應(yīng)中，MnO被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為5CH2=CH2+12MnO+36H+=10CO2+12Mn2++28H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為、、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是____________．

(2)第1次過(guò)濾時(shí)濾渣的主要成分有____________填化學(xué)式，下同和____________，第3次過(guò)濾時(shí)濾渣的成分是____________

(3)在用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如圖1，適宜的浸取時(shí)間為____________h；鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑F、KF及與KF的混合物，在相同時(shí)，浸取率最高的是____________填化學(xué)式；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是____________舉一例．

(4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有____________和____________填化學(xué)式

(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出，該過(guò)程能夠發(fā)生的原因是____________

(6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25℃時(shí)，K==1.75×10-5，其中K是該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.向該溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B.升高溫度，K增大

C.向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，K增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（實(shí)驗(yàn)Ⅰ）制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________。

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.水的電離方程式：H2O = H＋＋OH－B.pH＝7的溶液一定是中性溶液

C.升高溫度，水的電離程度增大D.將稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和單質(zhì)溴的工藝流程如圖。

(1)海水淡化的常用方法有_____(請(qǐng)寫(xiě)出一種)

(2)由海水提取的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過(guò)量的NaOH、BaCl2、_____(填化學(xué)式)，過(guò)濾之后，再加入適量鹽酸。

(3)步驟1中獲得Br2的離子方程式________

步驟I和步驟II操作的最終目的是_________

(4)配平步驟II操作對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___Br2+___Na2CO3=__NaBrO3+__ NaBr+___CO2

(5)步驟Ⅲ中用H2SO4酸化處理重新得到Br2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_____

若有48g溴單質(zhì)生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) 。

（1）甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=________molL-11min-1。

（2）乙圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。反應(yīng)的焓變是__________(填“△H<0”或“△H>0”)反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________；

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為____，溫度升高，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）下列措施能加快反應(yīng)速率的是__________。

A 升高溫度 B 增大容器的容積 C 再充入0.1molCO D 及時(shí)分離出CH3OH

（5）下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A 體系壓強(qiáng)保持不變 B 混合氣體總質(zhì)量保持不變

C H2和CO的濃度相等 D 每消耗1 mol CO的同時(shí)生成1 mol CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下。

溫度/℃

n(C)/mol

n(CO2)/mol

t1

0.70

t2

0.25

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時(shí)，若開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨基鋰（LiNH2）是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末，熔點(diǎn)是390 ℃，沸點(diǎn)是430 ℃，溶于冷水，遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380～400 ℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2，下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖，回答下列問(wèn)題。

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是__________（填字母）。

A. 濃氨水、CaO B. NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C. 濃氨水 D. NH4NO3固體、NaOH固體

(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右，則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>__________（填接口處字母），裝置A的作用是__________。

(3)裝置C中儀器的名稱是___________，盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣，但多次實(shí)驗(yàn)表明，此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體，請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論：______。

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