【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族。原子半徑E>D>B>C>A。D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

（1）B、C、D的最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是__（填化學(xué)式）；

（2）B與C形成的三原子分子甲的電子式是__，C與E形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物乙物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是__；

（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是__；

（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，寫出由丙制得高聚物的反應(yīng)方程式__。

【答案】H2O>CH4>SiH4 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵）

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，A為H元素；其中B、C同周期，B、D同主族，原子半徑E＞D＞B＞C＞A，則B、C為第二周期元素，D、E為第三周期元素，D原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的4倍，E的最外層電子數(shù)只能為1，E為Na，D為Si；B、D同主族，可知B為C，由D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于B、C原子電子數(shù)之和，C的電子數(shù)為14-6=8，則C為O，以此來解答。

由上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Si，E為Na，
（1）非金屬性O＞C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞CH4＞SiH4，故答案為：H2O＞CH4＞SiH4；
（2）B與C形成的三原子分子甲為CO2，電子式是， C與E形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物乙是Na2O2，由其電子式可知含有離子鍵和共價(jià)鍵（非極性鍵），
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵（非極性鍵）；
（3）E的最高價(jià)氧化物的水化物與D單質(zhì)反應(yīng)即單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故其離子方程式為：故答案為：；
（4）A和B形成的化合物之一丙是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，丙為乙烯，制得高聚物的反應(yīng)方程式為 ，故答案為： 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化，某化學(xué)反應(yīng)過程能量變化如圖所示，該化學(xué)反應(yīng)可能是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）下列說法正確的是

A. 按系統(tǒng)命名法的名稱為3，3-二甲基-2-乙基戊烷

B. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 分子式為C5H12O的醇共有8 種，其中能催化氧化成醛的同分異構(gòu)體有3 種

D. 聚乙烯( PE)和聚氯乙烯( PVC)的單體都是不飽和烴，這些單體均能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化情況判斷，下列說法正確的是

A.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)是放熱反應(yīng)

B.2 mol O原子結(jié)合生成O2（g）時(shí)需要吸收498 kJ能量

C.1 mol NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632 kJ能量

D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的總能量為1444 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。

Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H＜0

(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________

(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵

(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。

(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

（1）電極X的材料是__；電解質(zhì)溶液Y是__。

（2）Ag電極上發(fā)生的反應(yīng)為：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中發(fā)生有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式)___；反應(yīng)類型___。

（2）試管C中應(yīng)盛放的物質(zhì)是___。

（3）反應(yīng)開始后，觀察試管D、E的現(xiàn)象分別是__；__。

（4）圖中哪些裝置可以防倒吸?___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：

已知以下信息：

①

②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

③D屬于單取代芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。

④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。

⑤

回答下列問題：

（1）由A生成B的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)類型為________。

（2）D的化學(xué)名稱是________，由D生成E的化學(xué)方程式為：_______________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有多種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是____________。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。

反應(yīng)條件1所選擇的試劑為_______；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

(1)下列說法正確的是____________。

A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化

C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大

(2)同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體，需要的時(shí)間甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。

(3)請(qǐng)寫出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__________________。

(4)當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。

(5)如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖，電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出正極的電極反應(yīng)方程式為_________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案