5.置換反應的通式可表示為:

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質,請回答下列問題:
(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應呈黃色,則該反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
(2)若乙是一種紅色金屬單質,化合物B的溶液呈淺綠色,則該反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物,則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe.
(4)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,寫出該反應的化學方程式
SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑.
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種金屬氧化物,常常用作耐高溫材料,則該反應的化學方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

分析 (1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應呈黃色,且為置換反應,則A為H2O,甲為Na,乙為H2,B為NaOH;
(2)若乙是一種紅色金屬單質,應為Cu,化合物B的溶液呈淺綠色,則溶液中含有Fe2+,甲和化合物A的反應為鐵置換銅的反應;
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體為氧化鐵,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物為兩性氧化物氧化鋁,發(fā)生鋁熱反應;
(4)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,常見反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種白色金屬氧化物,應為Mg和CO2的反應.

解答 解:(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應呈黃色,且為置換反應,則A為H2O,甲為Na,乙為H2,B為NaOH,反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)若乙是一種紅色金屬單質,應為Cu,化合物B的溶液呈淺綠色,則溶液中含有Fe2+,甲和化合物A的反應為鐵置換銅的反應,反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,
故答案為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體為氧化鐵,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物為兩性氧化物氧化鋁,發(fā)生鋁熱反應,化學方程式為:
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(4)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,常見反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種白色金屬氧化物,應為Mg和CO2的反應,反應的方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.

點評 本題以置換反應為載體考查了物質的推斷,明確物質的性質是解本題關鍵,物質間的置換反應類型有:金屬間的置換反應、非金屬間的置換反應、金屬和非金屬之間的置換反應,題目難度中等.

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10.電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下.下列說法不正確的是( 。 
A.溶液中OH-向電極a移動
B.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3
C.負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O
D.電子遷移方向:電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a

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11.一種污水處理的裝置如圖所示,甲池中生成的Fe(OH)3具有很強的吸附性,可吸附污物而沉淀下來,使污水得到凈化;為使污水處理順利進行,工作時污水的pH需保持在5.0~6.0之間.下列說法錯誤的是( 。
A.甲池為電解池,乙池為原電池
B.工作時需不斷地向甲池中加入H2O2
C.a電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
D.工作時需不斷地向甲池中加入適量燒堿溶液

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13.設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
B.含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應,F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2 NA
C.4℃時,5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA
D.標準狀況下,22.4L氫氣所含的質子數(shù)為NA

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20.化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境密切相關,下列說法不正確的是( 。
A.長期在含有高濃度的二氧化硅粉塵的環(huán)境中工作,易患矽肺病
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品,屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料
C.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水
D.只用米湯就能檢驗出食鹽中是否有碘

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10.下列各溶液中,Na+物質的量濃度最大的是( 。
A.4.0L  0.5mol•L-1NaCl溶液B.1.0L  0.3mol•L-1Na2SO4溶液
C.5.0L  0.4mol•L-1NaOHD.2L  0.15mol•L-1Na3PO4

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17.根據(jù)表信息,下列敘述中正確的是(  )
序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物
Cl2FeBr2FeCl3
KMnO4H2O2O2MnO2
KClO3濃鹽酸Cl2
KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2
A.表中①反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移
C.還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl-
D.表中④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16

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14.向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體.一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0~t1階段c(B)未畫出].附圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況,且四個階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同.已知,t3~t4階段為使用催化劑.下列說法正確的是( 。
A.若t1=15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1
B.t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度
C.B的起始物質的量為0.02mol
D.t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應的熱化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-100akJ•mol-1

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15.列結論錯誤的是(  )
①微粒半徑:K+>Al3+>S2->C1-
②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③離子的還原性:S2->C1->Br->I-
④氧化性:C12>S>Se
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4   
⑥非金屬性:O>N>P>Si
⑦金屬性:Be<Mg<Ca<K         
⑧酸性強弱:HI>HBr>HCl>HF.
A.只有①B.①③C.②④⑤D.①③⑤

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