分析 (1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應呈黃色,且為置換反應,則A為H2O,甲為Na,乙為H2,B為NaOH;
(2)若乙是一種紅色金屬單質,應為Cu,化合物B的溶液呈淺綠色,則溶液中含有Fe2+,甲和化合物A的反應為鐵置換銅的反應;
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體為氧化鐵,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物為兩性氧化物氧化鋁,發(fā)生鋁熱反應;
(4)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,常見反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種白色金屬氧化物,應為Mg和CO2的反應.
解答 解:(1)若化合物A常溫下呈液態(tài),化合物B的焰色反應呈黃色,且為置換反應,則A為H2O,甲為Na,乙為H2,B為NaOH,反應化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,
故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
(2)若乙是一種紅色金屬單質,應為Cu,化合物B的溶液呈淺綠色,則溶液中含有Fe2+,甲和化合物A的反應為鐵置換銅的反應,反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,
故答案為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
(3)若化合物A是紅棕色粉末狀固體為氧化鐵,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應又可以與強堿溶液反應的氧化物為兩性氧化物氧化鋁,發(fā)生鋁熱反應,化學方程式為:
2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,
故答案為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe;
(4)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,常見反應為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑,
故答案為:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(5)若單質乙是黑色非金屬固體單質,化合物B是一種白色金屬氧化物,應為Mg和CO2的反應,反應的方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,
故答案為:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
點評 本題以置換反應為載體考查了物質的推斷,明確物質的性質是解本題關鍵,物質間的置換反應類型有:金屬間的置換反應、非金屬間的置換反應、金屬和非金屬之間的置換反應,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中OH-向電極a移動 | |
B. | 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3 | |
C. | 負極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O | |
D. | 電子遷移方向:電極a→導線→電極b→電解質溶液→電極a |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 甲池為電解池,乙池為原電池 | |
B. | 工作時需不斷地向甲池中加入H2O2 | |
C. | a電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
D. | 工作時需不斷地向甲池中加入適量燒堿溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100mL 0.1mol•L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA | |
B. | 含1 mol HCl的鹽酸溶液與足量Fe反應,F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2 NA | |
C. | 4℃時,5.4mL水中所含的水分子數(shù)是0.3NA | |
D. | 標準狀況下,22.4L氫氣所含的質子數(shù)為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 長期在含有高濃度的二氧化硅粉塵的環(huán)境中工作,易患矽肺病 | |
B. | 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品,屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料 | |
C. | 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,既能殺菌消毒又能凈水 | |
D. | 只用米湯就能檢驗出食鹽中是否有碘 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4.0L 0.5mol•L-1NaCl溶液 | B. | 1.0L 0.3mol•L-1Na2SO4溶液 | ||
C. | 5.0L 0.4mol•L-1NaOH | D. | 2L 0.15mol•L-1Na3PO4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 氧化產(chǎn)物 | 還原產(chǎn)物 |
① | Cl2 | FeBr2 | FeCl3 | |
② | KMnO4 | H2O2 | O2 | MnO2 |
③ | KClO3 | 濃鹽酸 | Cl2 | |
④ | KMnO4 | 濃鹽酸 | Cl2 | MnCl2 |
A. | 表中①反應的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3 | |
B. | 表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉移 | |
C. | 還原性比較:H2O2>Mn2+>Cl- | |
D. | 表中④的離子方程式配平后,H+的化學計量數(shù)為16 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若t1=15s,生成物C在t0~t1時間段的平均反應速率為0.004mol•L-1•s-1 | |
B. | t4~t5階段改變的條件為降低反應溫度 | |
C. | B的起始物質的量為0.02mol | |
D. | t5~t6階段容器內A的物質的量減少0.03mol,而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ,該反應的熱化學方程式為3A(g)?B(g)+2C(g)△H=-100akJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 只有① | B. | ①③ | C. | ②④⑤ | D. | ①③⑤ |
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