13．液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：2NH3+NH3NH4++NH2-．對該體系的說法中錯誤的是（　�。�
A．液氨中c（NH4+）與c（NH2-）的乘積為一常數(shù)
B．液氨電離達到平衡時，各微粒的濃度保持不變
C．只要不加入其它物質(zhì)c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3•H2O等粒子

分析 A．液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)；
B．根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，液氨電離達到平衡時，各微粒的濃度保持不變；
C．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （NH4+ ）=c （NH2-）；
D．液氨中不存在H2O、NH3•H2O等粒子；

解答 解：A．液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無關(guān)，所以只要溫度一定，液氨中 c （NH4+）與 c （NH2-）的乘積為定值，故A正確；
B．根據(jù)平衡狀態(tài)的特征可知，液氨電離達到平衡時，各微粒的濃度保持不變，故B正確；
C．只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的NH4+ 和NH2- 的物質(zhì)的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （NH4+）=c （NH2-），故C正確；
D．液氨中不存在H2O、NH3•H2O等粒子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，利用知識遷移的方法，根據(jù)水的電離平衡來分析液氨的電離平衡，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究，在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當(dāng)HA濃度為4.0×10-3mol•L-1時，其電離度為0.30；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2．該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K=$\frac{c（HA）_{B}}{c（HA）_{W}}$=1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：
25℃平衡體系HA起始總濃度
在水中，HA═H++A-4.0×10-3mol•L-1
在苯中，2HA═（HA）25.0×10-3mol•L-1
則25℃，在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為44%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．
已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L 乙溶液的pH＜1（在常溫下）；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白
色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．甲溶液中含有HCO3-B．乙溶液中含有SO42-
C．丙溶液中含有Mg2+D．丁溶液中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．明礬的水溶液顯酸性，可做凈水劑的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（寫有關(guān)的離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a+1，則c1=10c2
C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）：c（NH3•H2O）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下面是某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)進行研究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化．
（1）小趙同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：銀氨溶液，出現(xiàn)銀鏡或新制氫氧化銅懸濁液，產(chǎn)生磚紅色沉淀．（用所學(xué)的知識回答）
（2）小趙同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②溴與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，小李同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液酸性明顯增強，即可判斷一定發(fā)生了取代反應(yīng)；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不論是發(fā)生取代反應(yīng)還是發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液的酸性均明顯增強．
（4）小李同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后n（Br-）=amol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（5）小吳同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小張同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，請用文字解釋：Cl-、SO42-與過量的Ag+作用也產(chǎn)生沉淀，干擾實驗的進行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不變
D．0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）與 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下14g CO在足量O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱量，則CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
B．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1
C．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6kJ•mol-1
D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-141.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃密閉容器中分別盛滿氮氣和氧氣，則容器中氮氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為7：8．

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