向某溶液中通入NO2,一段時間后,在該溶液中一定能大量共存的離子組是


  1. A.
    Na+、H+、SO42-、I-
  2. B.
    Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
  3. C.
    Na+、K+、Fe2+、H+
  4. D.
    K+、SO42-、Cl-、H+
D
正確解法:NO2會與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HNO3.A選項中的I-會被HNO3氧化成I2.B選項中的Ca2+與CO32-會生成難溶物,一定不能大量共存.
C選項中的Fe2+具有還原性,會被HNO3氧化.D選項中的離子在題設(shè)條件下能夠大量共存.
點評:同學(xué)們在解題時如果遇到“NO3-”,就要看題目的條件中是否隱含了酸性條件,再看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4?2NO2△H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)
n(mol)
0 20 40 60 80 100
n(N2O4 0.40 a 0.20 c d e
n(NO2 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①計算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
0.002
0.002
 mol/(L?s)
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1

③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)
變淺
變淺
;
④要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)
D
D

A.增大N2O4的起始濃度B.向混合氣體中通入NO2 C.使用高效催化劑    D.升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).例如Cu(OH)2(S)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于
5
5
;
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為
6
6

(3)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈
性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液還顯紅色說明甲正確,紅色褪去說明乙正確

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科目:高中化學(xué) 來源:學(xué)習(xí)周報 化學(xué) 人教課標(biāo)高一版(必修1) 2009-2010學(xué)年 第16期 總第172期 人教課標(biāo)版 題型:013

向某溶液中通入NO2,一段時間后,在該溶液中一定能大量共存的離子組是

[  ]

A.

Na+、H+、SO42I

B.

Na+、Ca2+、CO32、Al3+

C.

Na+、K+、Fe2+H+

D.

K+、SO42Cl、H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

為改善大氣質(zhì)量,國家擬于“十二五”期間,力爭將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學(xué)產(chǎn)品的構(gòu)想變?yōu)楝F(xiàn)實,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%。

I.目前,消除大氣污染有多種方法。

(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。寫出甲烷直接將NO2還原得到無污染的產(chǎn)物的化學(xué)方程式                         。

(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化

轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0。

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=           。

在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L

固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化

如下圖所示。

若保持溫度不變,20min時再向容器中充入

CO、N2各0.6mol,平衡將            移動(填“向左”、 “向右”或“不”)。                   

若20min時改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如右圖所示的變化,則改變的條件可能

          (填序號)。

①加入催化劑   ②降低溫度   ③縮小容器體積   ④增加CO2的量

(3)最近,某科研單位研制成功一種處理SO2的方法:利用電化學(xué)原理將發(fā)電廠產(chǎn)生的大量SO2制成硫酸,裝置如右圖,其電池反應(yīng)方程式為:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,該電池電動勢為1.06V。實際過程中,寫出負極反應(yīng)式為              。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染。

II.有人提出用碳酸鈉溶液吸收發(fā)電廠廢氣中的二氧化硫。

已知:H2SO3的電離平衡常數(shù)為 K1=1.54×10-2 ,K2=1.O2×10-7

H2CO3的電離平衡常數(shù)為K1=4.31×l0-7  K2=5.61×10-11

(4)請寫出向碳酸鈉溶液中通入一定量的SO2生成無污染的二氧化碳氣體的的化學(xué)方程式                  

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科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年山東省臨沂市高三(上)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(1)80℃時,將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4?2NO2△H>0,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)
n(mol)
20406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO20.000.24b0.520.600.60
①計算20s~40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為______ mol/
②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______;
③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)______;
④要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號)______
A.增大N2O4的起始濃度B.向混合氣體中通入NO2 C.使用高效催化劑    D.升高溫度
⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線______.
(2)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡.在常溫下,溶液里各離子濃度以它們化學(xué)計量數(shù)為方次的乘積是一個常數(shù),叫溶度積常數(shù)(Ksp).例如Cu(OH)2(S)?Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)?[c(OH-)]2=2×10-20當(dāng)溶液中各離子濃度方次的乘積大于溶度積時,則產(chǎn)生沉淀,反之固體溶解.若某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol/L,如果生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于______;
要使0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值為______.
(3)常溫下,某純堿(Na2CO3)溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色.則該溶液呈______性.在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時,甲同學(xué)認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致;乙同學(xué)認為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所致.請你設(shè)計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)
______.

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