【題目】下列化學用語書寫正確的是( )

A.金屬發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：M-ne-=Mn+

B.家用小蘇打溶于水后的電離：NaHCO3=Na++H++CO

C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+H+

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)

【答案】D

【解析】

A.金屬發(fā)生電化學腐蝕時金屬單質(zhì)失電子做負極，負極反應式為：M-ne-=Mn+，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子：NaHCO3=Na++HCO，故B錯誤；

C.氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體，是將飽和氯化鐵滴入沸水中，反應為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，故C錯誤；

D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣，是利用沉淀之間的轉(zhuǎn)化將硫酸鈣轉(zhuǎn)變成碳酸鈣，反應CaSO4(s)+CO(aq)CaCO3(s)+SO(aq)正確，故D正確；

故選：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是甲、乙、丙、丁四種有機物的有關信息：

甲

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②能與水在一定條件下反應生成丙；

③比例模型為

乙

①由C、H兩種元素組成；

②比例模型為

丙

①由C、H、O三種元素組成；

②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；

③能與丁反應生成相對分子質(zhì)量為100的酯

丁

①由C、H、O三種元素組成；

②球棍模型為

回答下列問題：

（1）甲與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）乙具有的性質(zhì)是__（填序號）。

A.無色無味液體，有毒

B.不溶于水，密度比水的大

C.不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.任何條件下不與氫氣反應

（3）丙的官能團的名稱：__；寫出丙與Na反應的化學方程式：__。

（4）甲與氫氣發(fā)生加成反應后生成物質(zhì)戊，與戊在結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類（即“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2。當n≥__時，這類有機物出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象。

（5）丙與丁反應能生成相對分子質(zhì)量為100的酯，該反應的反應類型為__；其化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國學者最近研發(fā)一種新型鋁—石墨烯電池，其負極是金屬鋁，正極是石墨烯(Cn)薄膜，電解質(zhì)為陽離子(EMI+)與陰離子()組成的離子液體，該電池的工作原理如圖。已知能量密度是指一定質(zhì)量物質(zhì)中儲存能量的大小。下列說法錯誤的是

A.該鋁電極電池比鋰電極電池的能量密度低

B.石墨烯電極的比表面積大，充放電性能優(yōu)于石墨電極

C.充電時，有機陽離子(EMI+)向鋁電極移動

D.放電時，負極的電極反應式為2Al+7Clˉ-6eˉ=Al2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10 mL 0.2 mol/L的KIO3溶液中逐漸加入NaHSO3粉末，生成的I2的物質(zhì)的量隨所加NaHSO3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.A點對應的I2的物質(zhì)的量為1.0×10-3 mol

B.oa : ab = 4 : 1

C.當溶液中的n(I2) = 5×10-4 mol時，加入NaHSO3的物質(zhì)的量可能為2.5×10-3 mol或5.5×10-3 mol

D.由ab段反應可知，氧化性I2 >

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】六氟磷酸鈉(NaPF6)極易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作高能鈉電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl為主要原料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：

已知：HF的熔點為－83 ℃，沸點為19.5 ℃。回答下列問題：

(1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。

(2)HF液化時產(chǎn)生的二聚物(HF)2能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反應生成NaHF2，請寫出該二聚物的電離方程式：________。

(3)為避免廢水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進行回收利用。已知常溫下Ksp[Ca3(PO4)2]＝1.96×10-29，當處理后的廢水c(Ca2+)＝1.0×10-5 mol/L時，則溶液中c()＝___________mol/L。

(4)操作③油浴加熱目的是________。

(5)反應①中除生成白磷(P4)外，還產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體，寫出該反應的化學方程式：______。

(6)六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品(雜質(zhì)主要是微量鐵鹽)溶于一定量乙醇中，加入適量5%的NaOH甲醇溶液，使溶液保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通過______(填操作方法)將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到NaPF6·H2O，干燥得到無水鹽。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質(zhì)Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化氫(H2S)是一種無色具有臭雞蛋氣味、能溶于水的高毒性的化合物，其廣泛存在化石燃料加工的尾氣中。為避免污染環(huán)境，可用活性炭材料進行脫硫，脫硫的方法有物理吸附法、化學吸附法和氧化法。

(1)物理吸附法：

物理吸附法是先將尾氣緩緩通過活性炭，將H2S從尾氣中轉(zhuǎn)移到活性炭的微孔或表面，這是利用活性炭的___性。

(2)氧化法：

利用吸附在活性炭表面上的活性氧(O)，將H2S氧化成S而除去，該反應的化學方程式是___。

(3)化學吸附法：

①利用H2S能溶于水，形成硫化氫溶液，更易被活性炭吸附。若0.1molL-1H2S的pH約為4，則H2S在水溶液中的電離方程式是___，被吸附的離子主要有___。

②工業(yè)生產(chǎn)中用CuCl2溶液處理活性炭的工藝稱為活性炭的改性，改性后的活性炭能提高化學吸附法中H2S的吸收量。

i.用不同濃度的CuCl2溶液改性后的活性炭對H2S吸附量的影響如圖所示。隨著CuCl2溶液濃度的升高，活性炭對硫化氫吸附量不再增加，原因是過多金屬離子阻塞活性炭內(nèi)部的微孔結(jié)構(gòu)，導致活性炭的吸附能力下降。改性后的活性炭，能提高H2S吸附量的原因是___(用離子方程式表示)。

ii.水膜處理對活性炭吸附H2S量也有影響。測定含水量不同時，活性炭對硫化氫吸附量的影響，實驗結(jié)果如下表。

載水率(%)

0

5.32

10.23

15.33

20.19

吸附量(mg/g—活性炭)

19.62

21.52

32.42

31.28

30.78

注：載水率即單位質(zhì)量的活性炭吸附水的質(zhì)量。

活性炭載水率為10%以上時，吸附量降低，其可能的原因是___。

(4)下列關于活性炭處理H2S尾氣的說法正確的是___(選填字母序號)。

a．化學吸附過程中存在著電離平衡的移動

b．活性炭改性時，CuCl2溶液的濃度越大，H2S的吸附量越大

c．其他條件相同時，低溫、緩慢通入尾氣更有利于H2S的物理吸附

d．適當提高活性炭的載水率，可提高H2S吸附量的原因是活性炭吸附離子比吸附分子能力更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

B. C. D.。

（1）有機物A分別與足量的Na、NaOH、NaHCO3反應時，消耗三者物質(zhì)的量之比為___。

（2）寫出B的分子式___。

（3）寫出由A制取C的化學方程式___，反應類型___。

（4）由D也可以制取C，寫出有關反應的方程式___。

（5）具備以下條件A的同分異構(gòu)體有___種。

①能水解且能發(fā)生銀鏡反應

②遇三氯化鐵溶液顯色

③苯環(huán)上有三個取代基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（φ）如圖所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是___，其原因是___。

②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則vA(N2)___vB(N2)（填“＞”“＜”或“＝”）。

③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應達到平衡時容器的體積為1L，則該條件下B點N2的分壓p(N2)為___Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，保留一位小數(shù))。

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