下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、22.4L Cl2所含原子數(shù)為2NA
C、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
D、在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析，標準狀況氣體摩爾體積為 22.4L；
B、依據(jù)標準狀況氣體摩爾體積為 22.4L分析；
C、氖氣是單原子分子；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫同壓同體積氣體單質(zhì)分子數(shù)相同，氣體單質(zhì)可以是單原子分子、雙原子分子后多原子分子．
解答： 解：A、依據(jù)氣體摩爾體積的概念分析，標準狀況氣體摩爾體積為 22.4L，在常溫常壓下，11.2 L N2，物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯誤；
B、標準狀況氣體摩爾體積為 22.4L，溫度壓強不知不能計算物質(zhì)的量，故B錯誤；
C、氖氣是單原子分子，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA，故C正確；
D、依據(jù)阿伏伽德羅定律分析，同溫同壓同體積氣體單質(zhì)分子數(shù)相同，氣體單質(zhì)可以是單原子分子、雙原子分子后多原子分子，原子數(shù)不一定相同，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，注意氦氣是單原子分子，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中的水的作用相同的是（　�。�
①Na和H2O   ②NO2和H2O   ③Cl2和H2O   ④Na2O2和H2O．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（　　）
A、該物質(zhì)一定是鈉的化合物
B、該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素
C、該物質(zhì)一定是金屬鈉
D、該物質(zhì)一定只含鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能與乙酸發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①石蕊�、谝掖肌、劢饘黉X�、苎趸V�、萏妓徕}　⑥氫氧化銅．
A、①③④⑤⑥B、③④⑤⑥
C、①②④⑤⑥D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2?N2O4，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、降溫后NO2的濃度增大
D、降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是把物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量
B、摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
C、1摩爾氫氣分子可以表示為1molH2
D、國際上規(guī)定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫硫酸溶液中加入少量下列物質(zhì)：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4．能使溶液pH值減小的是（　�。�
A、①③B、②④C、②③④D、①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別向1L 0.5mol?L-1的Ba（OH）2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H2＜△H3
C、△H1＞△H2=△H3
D、△H1=△H2＜△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不能制得NaOH的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

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