Question

1．25℃時，向20mL0.2mo•lL^-1HR溶液中逐漸滴入0.2mol•L^-1NaOH溶液，得到如圖的滴定曲線．下列粒子濃度的關(guān)系式錯誤的是（　�。�

• A． 點①溶液中，c（HR）+2c（H⁺）=c（R^-）+2c（OH^-）
• B． 點②溶液中，c（Na⁺）=c（HR）+c（R^-）
• C． 點③溶液中，c（Na⁺）＞c（R^-）＞（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定過程中可能會出現(xiàn)，c（HR）＞c（R^-）＞（H⁺）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 開始時20mL0.2mo•lL^-1HR溶液中pH=2，則HR為弱酸，當?shù)稳?.2mol•L^-1NaOH溶液為10mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HR和NaR，溶液顯酸性；當恰好中和時消耗0.2mol/LNaOH溶液20mL，溶液顯堿性，點②呈中性，則有V＜20，但此時c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．點①溶液中，¹NaOH溶液為10mL時，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HR和NaR，溶液中存在c（HR）+c（R^-）=2c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+（OH^-），由此可得c（HR）+2c（H⁺）=c（R^-）+2c（OH^-），故A正確；
B．點②溶液中，溶液顯中性c（H⁺）=（OH^-），溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）=c（R^-），故B錯誤；
C．點③溶液中，HR與NaOH恰好反應生成NaR，溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（R^-）＞（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．滴定開始時，溶液中HR過量，溶液顯酸性，則溶液中可能存在c（HR）＞c（R^-）＞（H⁺）＞c（Na⁺），故D正確．
故選B．

點評 本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計算，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強弱以及酸堿混合反應的角度分析，注意分析曲線的變化特點．