Question

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是（ ）
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．S、SO₂和Si、SiO₂四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應，生成的產(chǎn)物分別是NO₂、SiO₂和SO₂

Answer 1

【答案】分析：A．同周期自左而右原子半徑減小，非金屬性增強，據(jù)此判斷；
B．形成光化學煙霧的物質(zhì)是氮的氧化物；
C．SO₂、SiO₂屬于酸性氧化物，能與NaOH反應生成相應的鹽與水，SO₂與氫硫酸、硝酸、次氯酸等反應，SiO₂與氫氟酸反應，S與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，Si與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與氫氣；
D．氮氣與氧氣反應生成NO．
解答：解：A．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑N＞O，Si＞S，同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性N＜O，Si＜S，故A錯誤；
B．氮的氧化物和硫的氧化物都是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成光化學煙霧的物質(zhì)是氮的氧化物，故B錯誤；
C．SO₂、SiO₂屬于酸性氧化物，能與NaOH反應生成相應的鹽與水，SO₂與氫硫酸、硝酸、次氯酸等反應，SiO₂與氫氟酸反應，S與氫氧化鈉溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉與水，Si與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與氫氣，故C正確；
D．Si和氧氣反應生成SiO₂，硫與氧氣反應生成SO₂，但氮氣與氧氣反應生成NO，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查同周期元素性質(zhì)改變規(guī)律及N、S、Si元素化合物的性質(zhì)等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，注意二氧化硫能與氧化性酸反應，不能與濃硫酸反應．