一同學(xué)分析硫元素的化合價(jià)有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價(jià)態(tài)，所以硫應(yīng)該既有氧化性，又有還原性。該同學(xué)欲探究硫的還原性，下面是該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，請(qǐng)解答其中的問(wèn)題。

(1)該同學(xué)應(yīng)該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(2)該同學(xué)用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開(kāi)始燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

(3)該同學(xué)欲驗(yàn)證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)你幫助他選擇合適的試劑，并說(shuō)明原因。

A．新制的氯水                    B．品紅溶液

C．滴有酚酞的NaOH稀溶液        D．H2S氣體

性質(zhì)

試劑

化學(xué)方程式

漂白性

氧化性

還原性

酸性氧化物


(3)

性質(zhì)

試劑

化學(xué)方程式

漂白性

B

氧化性

D

SO2＋2H2S=== 3S↓＋2H2O

還原性

A

SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl

酸性氧化物

C

SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 氫能是一種綠色能源，一種目前成熟的方法是利用碘硫熱化學(xué)循環(huán)制備氫氣，其原理示意圖如下。

（1）已知：SO3(g) SO2(g)+1/2O2(g)  △H1 =－98.3kJ·mol－1

          H2SO4(l) SO3(g) + H2O(l)  △H2 =－130.4 kJ·mol－1

          2H2SO4(l)  2SO2(g)+ O2(g)+ 2H2O(l)  △H3

      則△H3=            kJ·mol－1 。

（2）上述熱化學(xué)循環(huán)制氫要消耗大量的能量，從能源角度考慮，可采用的解決方案是

                                                                         。

（3）碘化氫熱分解反應(yīng)為：2HI(g)H2(g) + I2(g)，分解曲線如圖20—1，分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                ；升高溫度時(shí)平衡常數(shù)K            （選填：“增大”或“減小”）。

（4）本生（Bunsen）反應(yīng)中SO2和I2及H2O發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+I2+2H2O=3H++HSO4－+2I－，

I－+I2I3－。

①當(dāng)起始時(shí)，SO2為1mol，水為16mol，溶液中各離子變化關(guān)系如圖20—2，圖中b變化表示的離子是        ；在水相中進(jìn)行的本生反應(yīng)必須使水和碘顯著過(guò)量，但易

引起副反應(yīng)將反應(yīng)器堵塞等。寫(xiě)出濃硫酸與HI發(fā)生反應(yīng)生成硫和碘的化學(xué)方程式

                                                                     。

②野村（Nonura）等人提出利用電解的方法進(jìn)行本生反應(yīng)，反應(yīng)原理如圖20—3所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                                     。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式是_________；乙的電子式是__________。

（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________-。

（3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_______（用化學(xué)式表示）。

（4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之_________________________。

（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）

（5）甲與乙之間_______（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

A．Fe與S混合加熱生成FeS2

B．NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C．過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。

 (1)在元素周期表中，A位于________族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是________。

 (2)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________，

反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

 (3)將C與純堿混合高溫熔融時(shí)也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。

①寫(xiě)出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________。

②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________。

A．普通玻璃坩堝     B．石英玻璃坩堝

C．氧化鋁坩鍋   D．鐵坩鍋

(4)100 g 化合物C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于苯與乙烯的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．都能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)

B．等物質(zhì)的量燃燒時(shí)苯消耗氧氣多

C．都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D．苯分子內(nèi)所有原子共平面，分子內(nèi)一個(gè)氫原子被甲基取代后，所有原子共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性

B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性

C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列球棍模型表示的各烷烴分子中，一氯代物只有一種的是(　　)

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