A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)五種常見(jiàn)元素，有關(guān)信息如表．
元素有關(guān)信息
A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物
B地殼中含量最多的元素
C單質(zhì)須保存在煤油中
D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)
E單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的氫化物的水溶液能使酚酞溶液變紅，原因是
 
（用電離方程式表示），實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式是
 
．
A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的污染現(xiàn)象是
 
（填序號(hào)）．①酸雨   ②溫室效應(yīng)  ③臭氧層破壞
（2）C的最高價(jià)氧化物的水化物電子式是
 
，其中所含有的化學(xué)鍵是
 
，該物質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)可用于生產(chǎn)漂白液，化學(xué)方程式是
 
．
（3）E在元素周期表中的位置是
 
．0.1mol/L  E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  KOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式是
 
．由元素A、E組成某化合物，具有良好電絕緣性，該物質(zhì)與水緩慢反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，E的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物，則A為N元素；B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；C的單質(zhì)須保存在煤油中，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)，最外層電子數(shù)=8-1=7，則E為Cl，E的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，則D為Al；由原子序數(shù)可知E處于第三周期，
（1）氨水中一水合氨電離：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；
實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O，N與O可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，N原子與O原子數(shù)目之比=
7
14
：
16
16
=1：2，故該分子為NO2，NO2能導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)污染等；
故答案為：NH3?H2O?NH4++OH-；2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3+2H2O；①；
（2）氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水；
故答案為： 離子鍵 共價(jià)鍵 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）E為Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；0.1mol/L E的硫酸鹽溶液與0.1mol/L KOH溶液等體積混合，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁沉淀；由元素N、Al組成某化合物，具有良好電絕緣性，該化合物為AlN，在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與氨氣，化學(xué)方程式是：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑，
故答案為：第3周期ⅢA族、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，明確元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 （　　）
A、常溫常壓下3.2 g O2中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
B、101 kPa  0℃時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用11.7g食鹽配成250mL的食鹽水，它的物質(zhì)的量的濃度是
 
，取出
1
10
，它的物質(zhì)的量的濃度是
 
，再將這些食鹽水稀釋至100mL．則稀釋之后溶液物質(zhì)的量的濃度是
 
，這些食鹽水中的Na+與
 
g碳酸鈉中的Na+數(shù)目相等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將某些溶液或試劑進(jìn)行酸化或堿化．下列處理中正確的是（　�。�
A、檢驗(yàn)C2H5Br中的Br元素時(shí)，將C2H5Br和NaOH溶液混合加熱后，加硫酸酸化
B、為提高KMnO4溶液的氧化能力，用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化
C、檢驗(yàn)蔗糖在稀硫酸中水解產(chǎn)生的葡萄糖，應(yīng)先用NaOH溶液堿化后才能進(jìn)一步檢驗(yàn)
D、檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-時(shí)，先加氯化鋇溶液后，再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬（M）的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：M-ne-→Mn+．金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過(guò)自然災(zāi)害，其中鋼鐵的腐蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大．
（1）鋼鐵輪船的船舷通常焊有鋅塊，可以防止輪船生銹，這種防腐蝕的方法叫做
 
．
（2）還可以用電解原理保護(hù)鋼鐵設(shè)備，將鋼鐵設(shè)備連在直流電源的
 
極上．
（3）有的同學(xué)設(shè)計(jì)了這樣一種方法：將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡，這種方法的原理是：
 
．而在加熱或稀硝酸中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)，不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是
 
，當(dāng)鐵與過(guò)量的密度
為1.36g?mL-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，方程式為
 
．
②足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中可能的氣體產(chǎn)物有
 
，
請(qǐng)用一句話概括該圖象反映出的基本結(jié)論
 
．
③某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度1.26g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%，常溫下若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）請(qǐng)仔細(xì)閱讀硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）加熱過(guò)程中依次發(fā)生的反應(yīng)：
CuSO4?5H2O
 加熱 
.
 
CuSO4+5H2O    CuSO4
 高溫 
.
 
CuO+SO3↑    4CuO
1000°C
═
2Cu2O+O2↑
現(xiàn)稱取25.0g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至1 000℃并恒溫1小時(shí)左右．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮實(shí)驗(yàn)操作所帶來(lái)的誤差）：
①最終固體的質(zhì)量為
 
g；
②如果甲同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6g，試判斷該固體的組分是
 
（寫(xiě)化學(xué)式），其物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）臭氧層是地球生命的保護(hù)傘，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)氧化性．
實(shí)驗(yàn)室制臭氧：3O2
 放電 
.
 
2O3
①若在反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，則所得的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
 
．（保留一位小數(shù)）
②將8L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為
 
L．
③實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20g銅粉（足量）的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末質(zhì)量變?yōu)?1.6g，則原混合氣體中的臭氧的體積分?jǐn)?shù)為
 
．（在加熱條件下氧氣和臭氧都能與銅發(fā)生反應(yīng)）
④若在一定條件下，有a L O2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.3a L，求原混合氣中O2和O3的體積比為
 
，O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
寫(xiě)出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體．將體積比為1：2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．體系壓強(qiáng)保持不變              
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變    
d．每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
．
（3）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為
 
（寫(xiě)出一種即可）．
（4）如圖是一種碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣
（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出B極電極反應(yīng)式
 
．
（5）工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物為例）．
已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)．
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2        2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2（全部逸出）時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為
 
．
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①
 
；③
 
．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有關(guān)試劑是
 
．
A．甲苯，酒精          B．四氯化碳，苯
C．汽油，乙酸D．汽油，甘油

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾，指出上圖實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處：①
 
②
 
③
 
．
（4）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，使用水浴的原因是
 
；最后，晶態(tài)碘在
 
里聚集．

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