某興趣小組研究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

  （1）SO2氣體與Fe3+反應的主要產(chǎn)物是_____________、            。（填離子符號）

  （2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所

   需SO2的是                 。

   A．Na2SO3溶液與HNO3   

   B．Na2SO3固體與濃硫酸

   C．固體硫在純氧中燃燒  D．銅與熱濃H2SO4

  （3）裝置C的作用是                   。

  （4）如果有280mL SO2氣體（已折算為標態(tài)）

   進入C裝置中，則C中，50mL NaOH溶液

   的濃度至少為           mol/L才能達到目的。

  （5）在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)

   中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：

   方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。

   方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

   方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。

   上述方案不合理的是         ，原因是                                            。

  （6）能表明I—的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                                            ，

   寫出有關離子方程式：                                                  

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


要檢驗溴乙烷中的鹵素是不是溴元素，正確的實驗方法是     (     )

①加入氯水振蕩，觀察水是否有紅棕色的溴出現(xiàn)

②加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃

色沉淀生成

③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成

④加入NaOH的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無

淺黃色沉淀生成

A．①③           B．②④            C．①②               D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)  ΔH < 0 ，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)  ΔH<0使用（a）和未使用（b）催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（     ）

 A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則a=b+2

 B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7

 C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0

   D．常溫下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源： 題型：


3.04g銅鎂合金完全溶解于含的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標

   準狀況下)。向反應后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（    ）

   ①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

   ②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數(shù)為80%

   ③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

   ④該反應中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA

   A．③              B．②③④            C．①③        D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（  ）

A. 常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1 NA

B.標準狀況下22.4 L  H2O所含分子數(shù)為NA

C. 1L 0.5mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COO－離子的個數(shù)為0.5NA

D. NO、NO2混合氣體22.4L含有的氮原子數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(   )

A．反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中正確是（     ）

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2

B．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

C．小蘇打的主要成分是碳酸鈉，NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

D．金屬鈉著火時，用干燥的細沙土覆蓋滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：


在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是

A．加入有色布條，一會兒有色布條退色，說明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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