Question

6．一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）

容器 編號	溫度（℃）	起始物質的量（mol）	平衡物質的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
I	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

下列說法正確的是（　�。�

• A． 達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)與容器Ⅱ相等
• B． 容器I中反應的平衡常數(shù)K=0.08
• C． 若起始時向容器I中充入CH₃OH 0.1mol、CH₃OCH₃0.15mol和H₂O 0.10mol，則反應將向逆反應方向進行
• D． 容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

Answer 1

分析 A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基礎壓強增大一倍，反應前后氣體體積不變，平衡不移動；
B．平衡時c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.08mol/L，c（CH₃OH）=$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，根據(jù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$計算平衡常數(shù)；
C．計算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應向正反應進行，若Qc＞K，反應向逆反應進行；
D．起始濃度相同，溫度越高，反應速率越快．

解答 解：A．容器Ⅱ中平衡等效在容器I中平衡的基礎壓強增大一倍，反應前后氣體體積不變，平衡不移動，達到平衡時，容器I中的CH₃OH體積分數(shù)與容器Ⅱ相等，故A正確；
B．平衡時c（CH₃OCH₃）=c（H₂O）=$\frac{0.08mol}{1L}$=0.08mol/L，c（CH₃OH）=$\frac{0.2mol-0.08mol×2}{1L}$=0.04mol/L，則平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$=$\frac{0.08×0.08}{0.0{4}^{2}}$=4，故B錯誤；
C．此時濃度商Qc=$\frac{0.15×0.1}{0．{1}^{2}}$=1.5＜K=4，反應向正反應進行，故C錯誤；
D．起始濃度相同，容器I中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應速率越快，達到平衡所需時間越短，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡計算及影響因素、反應速率影響因素、平衡常數(shù)應用等，理解掌握根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)關系判斷反應進行方向．