Question

用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的是

A．燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H₂ – 2e^－＝ 2H⁺

B．若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是鐵，b極是銅                      

C．若a極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下當(dāng)電池中消耗H₂  22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，a極析出銅64 g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】由于電解質(zhì)是堿，所以負(fù)極反應(yīng)式為H₂ ＋2OH^――2e^－＝ 2H₂O，A不正確。A是陽(yáng)極，b是陰極，所以要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則a極是銅，b極是鐵，B不正確。選項(xiàng)C正確，屬于純銅的冶煉。A和電源的正極相連，所以a是陽(yáng)極，溶液中的OH^－放電，生成氧氣，D不正確，答案選C。