Question

（1）2.2g CO₂含氧元素的質(zhì)量為

 

g；該氣體在標準狀況下的體積為

 

L．
（2）實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用離子方程式表示）：

 

．
（3）寫出制取漂白液的離子反應方程式

 

．
（4）50mL 18mol/L的硫酸溶液與足量的銅片加熱，實際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，這是因為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：（1）結(jié)合n=

m

M

、m=nM、V=nVm計算；
（2）盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因二氧化硅與堿反應生成具有粘合性的硅酸鈉；
（3）氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液；
（4）由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反應被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol，但稀硫酸與Cu不反應．

解答： 解：（1）n（CO₂）=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，m（C）=0.05mol×12g/mol=0.6g，體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案為：0.6；1.12；
（2）SiO₂與NaOH溶液反應的離子反應為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，硅酸鈉具有粘合性，則實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，故答案為：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
（3）氯氣與NaOH溶液反應制備漂白液，則離子反應為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）由Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，n（H₂SO₄）=0.05L×18mol/L=0.9mol，若完全反應被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.45mol，但隨反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與Cu不反應，則實際被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，故答案為：隨反應的進行，硫酸濃度變小，稀硫酸與Cu不反應．

點評：本題考查離子反應的書寫和物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．