Question

將一定量硫酸、硝酸和KNO₃溶液混合成100ml溶液，其中H₂SO₄、HNO₃和KNO₃的物質(zhì)的量濃度分別是6mol/L，2mol/L和1mol/L，向其中加入過量的鐵粉，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的混合氣體體積為（　�。�

• A、11.2 L
• B、6.72 L
• C、8.96 L
• D、4.48 L

Answer 1

考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題,氮族元素

分析：依據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計算解答，注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷，確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

解答： 解：100ml溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為：0.1L×6mol/L×2+0.1L×2mol/L=1.4mol；含有的硝酸根離子為：0.1L×2mol/L+0.1L×1mol/L=0.3mol，
加入過量的鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O和反應(yīng)Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則：
3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
     2        8              2
    0.3mol    1.2mol         0.3mol
剩余的氫離子的物質(zhì)的量為：1.4mol-1.2mol=0.2mol，
       Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
             2         1
           0.2mol     0.1mol
產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.1mol=0.4mol，標(biāo)況下體積為：0.4mol×22.4L/mol=8.96L，
故選：C．

點評：本題考了硝酸的性質(zhì)及其相關(guān)計算，題目難度中等，注意硝酸根離子在酸性環(huán)境先具有強的氧化性，所以本題應(yīng)依據(jù)鐵與硝酸酸的離子方程式計算，注意通過過量的判斷確定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．