Question

15．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣．

已知該實驗裝置的連接順序為：i  e  f  d  c  j  k  a
請回答下列問題：
（1）裝有鹽酸溶液的儀器名稱是分液漏斗．
（2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）．
A．加熱反應一段時間           B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞            D．停止加熱，充分冷卻
（3）實驗結束后，某同學取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有CaH₂生成．
①寫出CaH₂與水反應的化學方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑
②該同學的判斷不正確，原因是鈣能與水反應：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，生成氫氣與氫氧化鈣，有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色
（4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分過氧化鈉與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象分別取固體少許與試管中，加入水，用帶火星的木條伸入管口，木條復燃的為過氧化鈉，另外的固體為氫化鈣．
（5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是氫化鈣是固體，攜帶方便．

Answer 1

分析 鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸，同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，要利用氫氣排盡裝置中空氣，防止鈣與氧氣等反應．
（1）裝有鹽酸溶液的儀器為分液漏斗；
（2）產(chǎn)生氫氣后應先檢驗氫氣純度，防止加熱時發(fā)生爆炸危險，再反應制備氫化鈣，冷卻后再停止通入氫氣；
（3）①氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣；
②鈣能與水反應生成氫氧化鈣與氫氣；
（4）過氧化鈉與水反應生成氧氣，氫化鈣與水反應生成氫氣，檢驗生成的氫氣進行鑒別；
（5）氫化鈣是固體，比氫氣更易攜帶，使用也較方便．

解答 解：鈣屬于極活潑的金屬，極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸，同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，要利用氫氣排盡裝置中空氣，防止鈣與氧氣等反應．
（1）裝有鹽酸溶液的儀器為分液漏斗，
故答案為：分液漏斗；
（2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為BADC，
故答案為：BADC；
（3）①氫化鈣與水反應生成氫氧化鈣與氫氣，反應方程式為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑，
故答案為：CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑；
②鈣能與水反應：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，因此不能根據(jù)反應后溶液呈堿性及氣泡判斷是否含有CaH₂，
故答案為：鈣能與水反應：Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑，生成氫氣與氫氧化鈣，有氣泡冒出，溶液中加入 酚酞后顯紅色；
（4）分別取固體少許與試管中，加入水，用帶火星的木條伸入管口，木條復燃的為過氧化鈉，另外的固體為氫化鈣，
故答案為：分別取固體少許與試管中，加入水，用帶火星的木條伸入管口，木條復燃的為過氧化鈉，另外的固體為氫化鈣；
（5）氫化鈣是固體，比氫氣更易攜帶，使用也較方便，
故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便．

點評 本題考查物質(zhì)制備實驗，關鍵是理解制備原理與各裝置作用，注意制備過程中安全性問題，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．