6．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達到平衡時，c（H2）=1mol•L-1，c（HI）=5mol•L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為35．

分析 反應①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應②可知分解的c（HI）為平衡時c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應①的平衡常數(shù)K=c（NH3）•c（HI）計算．

解答 解：平衡時c（HI）=5mol•L-1，HI分解生成H2的濃度為1mol•L-1，
NH4I分解生成的HI的濃度為：5mol•L-1+2×1mol•L-1=7mol•L-1，所以NH4I分解生成NH3的濃度為7mol•L-1，
所以反應①的平衡常數(shù)為：K=c（NH3）•c（HI）=7×5=35，
故答案為：35．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，正確計算平衡時氨氣的濃度為解答關鍵，注意掌握 化學平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代．若甲烷分子中的四個氫被苯基取代，則可得到的分子為對該分子的描述，不正確的是（　　）
A．化學式為C25H20B．所有碳原子都在同一平面上
C．此分子中有極性鍵和非極性鍵D．此物質屬芳香烴類物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．鎳及其化合物具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產(chǎn)業(yè)的重要原料．回答下列問題：
（1）鎳及其化合物能發(fā)生下列反應：
①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；
②NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O
當兩個反應轉移相同電子數(shù)時，消耗HCl的物質的量比為1：2，生成氣體的物質的量比為1：1．
（2）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，首先先進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖所示
①“酸浸”的適宜溫度與時間分別為70℃、120min．鎳的浸出率并沒有隨溫度的升高而呈明顯提高的原因是70℃時，Ni的進出率已達90%，故升高溫度進出率變化不大．
②除去鐵元素的過程中有下列反應發(fā)生，請配平上述反應方程式．
2Fe（OH）3+5-nClO-+2nOH-=2FeO4n-+5-nCl-+n+3H2O
（3）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）與LaNi5H6（La為鑭元素，LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零）組成，反應方程式為NiO（OH）+LaNi5H6$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．LaNi5H6中H元素的化合價為0，該電池充電時，陰極反應是LaNi5+6H2O-6e-=LaNi5H6+6OH-．
（4）向NiSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液攪拌，有Ni（OH）2沉淀生成．
①當Ni2+完全沉淀 （Ni2+濃度小于1×10-5mol/L） 時，則溶液的pH約為9.7{已知Ksp[Ni（OH）2]=1.6×10-14（mol/L）3； lg2≈0.3}．
②將生成的Ni（OH）2在空氣中加熱可制取堿式氧化鎳[NiO（OH）]，若加熱不充分，制得的NiO（OH）中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiO（OH）•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取1.013g樣品溶于稀硫酸，加入指示劑，用1.0mol/LFe2+標準溶液滴定，其離子方程式為NiO（OH）+Fe2++3H+=Ni2++Fe3++2H2O，滴定終點時消耗10.00mL標準液，則x：y的值10：1（列出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子（　�。�
A．200mLB．20mLC．360mLD．36mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．正常情況下，大氣中含有約78%的N2，21%的O2，還含有少量的CO2、水蒸氣以及稀有氣體和雜質．如果大氣中CO2的含量明顯增加，就會引起“溫室效應”，導致全球變暖．
（1）CO2是共價化合物，它的電子式可表示為．
（2）實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通入飽和的澄清石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是變渾濁，相應的反應方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內需要吸入O2，呼出CO2，飛船內可以使用一種物質，它能吸收CO2并產(chǎn)生O2，該物質是Na2O2，其反應方程式為2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．納米材料粒子的直徑為1-100nm．下列分散系中分散質的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．膠體D．乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學看到“利用零價鐵還原脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與溶液的反應．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入，并保持后續(xù)反應均在氛圍中進行；
ii．加入pH 已調至2.5 的 0.01mol•酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現(xiàn)，剩余固體表面有少量白色物質附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在．
（1）通入并保持后續(xù)反應均在2N 氛圍中進行的實驗目的是避免空氣中的氧氣對鐵和硝酸根離子的反應產(chǎn)生干擾．
（2）白色物質是Fe（OH）2，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3．
（3）用檢驗濾液中 的實驗方案是取濾液，向其中滴加幾滴K3[Fe（CN）6]．若觀察到藍色沉淀，則證明濾液中存在二價鐵離子．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現(xiàn)象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應使溶液呈紅色．
（5）該同學進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述溶液繼續(xù)設計如下實驗，探究碳粉的作用．
 假設 實驗操作現(xiàn)象及結論 
 假設1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽 向燒杯中加入①
碳粉，一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度		 NO3-濃度無明顯變化，說明假設Ⅰ不成立
假設2：碳粉、鐵粉形成無數(shù)個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除  按圖示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度 ②
Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉，說明假設2成立
③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在25℃時，對于0.10mol•L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將減小（填“增大”“減小”或“不變”），這是因為NH3•H2O?NH4++OH-，加入硫酸銨后濃度增大，平衡逆向移動，使得OH-濃度減小，從而使PH減小．
（2）若向氨水中加入等體積Ph=1的硫酸，此時溶液的pH＜7（填“＞”“＜”或“=”）；
用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
此時溶液中各離子濃度由大到小的順序c（NH4+）＞c（SO42-）c（H+）＞c（OH-）．
（3）向氨水中加入0.05mol•L-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”“＜”或“=”），此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3•H2O），則NH3•H2O的電離常數(shù)Kb為1.76×10-5．
（4）向10mL  0.20mol•L-1的氨水中加入10mL 0.02mol•L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀．Ca（OH）2的Kap=5.5×10-6，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）Na＞Al＞O
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式） HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3）①、④、⑤中的元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出化合物的電子式：．

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