下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒B．焦炭在高溫下與水蒸氣反應
C．鋁與三氧化二鐵高溫反應D．鐵絲在氧氣中燃燒

B

解析試題分析：生成物的總能量大于反應物的總能量，這說明反應是吸熱反應。A中氫氣燃燒，C中的鋁熱反應，D中鐵的燃燒均是放熱反應。B中反應是吸熱反應，答案選B。
考點：考查放熱反應和吸熱反應的判斷
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題需要熟練記住常見的放熱反應和吸熱反應，即一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=" -890.3" kJ/mol
B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：
C．已知：2CO(g)+O2(g) ===2CO2(g)ΔH=" -566" kJ/mol，下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
D．已知：1mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。已知1個 SF6(g)分子中含有6條S-F鍵。則：S(s)＋3F2(g) ===SF6(g) △H=-1220 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖I表示某放熱反應在無催化劑(a)和有催化劑(b)時反應的能量變化
B．圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3各成分的物質的量變化，t2時刻改變的條件可能是增加了SO2
C．圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系，在加入20mLBa(OH)2溶液時鋁離子恰好沉淀完全
D．電導率可表示溶液導電性的強弱，電導率越大導電性越強。圖Ⅳ可表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水過程中電導率的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為（  ）

A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1 B．v(Z)= 0.10mol·L－1·min－1
C．v(Y)=0.10mol·L－1·min－1 D．v(W)=0.05mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學家認為石油、煤作為能源使用時，燃燒了“未來的原始材料”。下列對上述觀點理解正確的是

A．大力提倡使用廉價化石燃料作為能源
B．應更多地利用石油和煤生產(chǎn)基本化工原料
C．化石燃料屬于可再生能源，不影響可持續(xù)發(fā)展
D．研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B．鋁熱反應中, 反應物的總能量比生成物的總能量低
C．圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?
D．圖II所示的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如下圖所示，下列結論不正確的是   (      )

A．反應開始2 min內平均反應速率最大
B．反應速率先增大后又減小
C．反應開始4 min內溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在第2 min到第4 min間生成CO2的平均反應速率為 v (CO2)="0.1" mol·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占三分之一體積，CO2占三分之二體積。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)△H=-566kJ/mol,與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（    ）

A．172.5kJ B．1149kJ C．517.5kJ D．283kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
（1）寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式                     。
已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    ΔH＝－41kJ·mol－1 
② C(s)+2H2(g)CH4(g)           ΔH＝－73kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)          ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時，H2的平衡轉化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應的△H     0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②實際生產(chǎn)中采用圖中M點而不是N點對應的反應條件，運用化學反應速率和平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應條件的理由________________________。
③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內發(fā)生反應CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時H2的轉化率為80%，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數(shù)字）

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