Question

阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，0.1mol Ne含有的電子數約為6.02×10²³
• B、標準狀況下，11.2L SO₃所含硫原子個數約為3.01×10²³
• C、由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數為2.408×10²⁴
• D、1mol Cl₂與足量水反應，轉移的電子數為1.204×10²⁴

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、稀有氣體為單原子分子，0.1mol氖氣中含有0.1mol氖原子；
B、標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用22.4L/mol進行計算；
C、由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質量為22g/mol，該水分子中含有12個中子；
D、氯氣與水反應，氯氣既是氧化劑，也是還原劑．

解答： 解：A、0.1molNe含有1mol電子，含有的電子數約為6.02×10²³，故A正確；
B、標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；
C、11g該水的物質的量為0.5mol，含有6mol中子，所含的中子數為2.408×10²⁴，故C正確；
D、1mol Cl₂與足量水反應，轉移了1mol電子，轉移的電子數為6.02×10²³，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意稀有氣體為單原子分子，要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．