Question

8．下列敘述錯誤的是
①若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
②陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
③H₂O、H₂S、H₂Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
④液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
⑤都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物（　�。�

• A． 全部
• B． ①②③④⑤
• C． ①②③⑤
• D． ②③④

Answer 1

分析 （1）從酸性角度比較非金屬性強弱，應為最高價氧化物對應的水化物的酸性；
（2）離子鍵既存在靜電吸引又存在靜電排斥；
（3）H₂O中含有氫鍵，沸點最高；
（4）分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物．

解答 解：（1）如不是最高價氧化物對應的水化物，則不能根據酸性強弱比較非金屬性強弱，故（1）錯誤；
（2）離子鍵為陰陽離子之間的靜電作用，既存在靜電吸引又存在靜電排斥，故（2）錯誤；
（3）H₂O中含有氫鍵，沸點最高，故（3）錯誤；
（4）氫鍵只決定物質的溶解性和熔沸點高低，分子的穩(wěn)定性與氫鍵無關，故（4）錯誤；
（5）都是由非金屬元素形成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽等，故（5）錯誤．
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，為高頻考點，注意把握元素的遞變規(guī)律以及與對應單質、化合物的性質的關機以及比較角度，題目難度不大．