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已知298K時，2SO2(g)+O2(g)==2SO3;△H=-197kj/mol。
在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關系式正確的是……（ ）
A．Q2＝Q1＝197kJ B．Q1＜Q2＜197kJ C．Q2＜Q1＜197kJ D．Q1＝Q2＜197kJ
C
根據題意，SO2的氧化為放熱反應，而SO3的分解為吸熱反應，另根據起始加入的各物質的物質的量，同條件下兩容器建立的平衡相同，因此2個容器中的反應都達平衡時Q1必大于Q2；另外，2個反應都不能進行完全，因此反應熱必都小于197kj。
練習冊系列答案
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化工生產中用烷烴和水蒸氣反應得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個主要反應：
①CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g)  ΔH1=－36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH2="+216" kJ·mol-1
由反應①②推出總反應熱為零的總反應方程式③，并求進料氣中空氣(O2的體積分數為21%)與水蒸氣的體積比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1

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