Question

已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為

 

；（填“A”或“B”）
（2）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

 

；曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，250mL 0．lmol/L的HCl溶液和250mL0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH=

 

；
（3）25℃時(shí)，將pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入PH=1的CH₃COOH溶液10ml中，反應(yīng)后溶液的pH

 

 7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）-50℃時(shí)，液氨存在如下電離：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，K=2×10^-12，往液氨中加入NH₄C1固體，K

 

2×10^-12（填“＜”、“＞”或“=”）

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）水的電離是吸熱過(guò)程，降低溫度抑制水電離，導(dǎo)致水中c（H⁺）、c（OH^-）都減小；
（2）根據(jù)溶液的pH計(jì)算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計(jì)算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積；
（3）將pH=13的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，PH=1的CH₃COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，最終得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液；
（4）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變．

解答： 解：（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性，故答案為：A；
（2）25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），則V（NaOH）?10^-5 mol?L^-1=V（H₂SO₄）?10^-4 mol?L^-1，得V（NaOH）：V（H₂SO₄）=10：1；混合溶液中c（OH^-）=

(0.3-0.1)mol/L×0.25L

0.25L×2

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-6×10-6

0.1

=10^-11 mol/L，則溶液的pH=11，故答案為：10：1；11；
（3）將pH=13的NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，pH=1的CH₃COOH溶液中醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.1mol/L，25℃時(shí)，將pH=13的NaOH溶液l0mol逐滴滴入pH=1的CH₃COOH溶液10ml中，酸剩余，則溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案為：＜；
（4）往液氨中加入氯化銨，氯化銨中含有銨根離子能抑制液氨電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，則液氨的電離平衡常數(shù)不變，故答案為：=．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離和酸、堿混合的pH計(jì)算問(wèn)題，難度較大，注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是解本題的關(guān)鍵，注意無(wú)論溫度多高，純水中始終氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)．