3．工業(yè)制H2SO4時(shí)，對(duì)SO2凈化和干燥的目的是（　�。�
①除塵，避免催化劑中毒；②洗滌，避免催化劑中毒；③干燥，避免催化劑中毒； ④干燥，避免設(shè)備腐蝕．
A．①②③B．①②④C．①④D．①②③④

分析 工業(yè)制備硫酸時(shí)，生成的二氧化硫中含有砷、水等雜質(zhì)，二氧化硫在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，應(yīng)避免催化劑的中毒，以此解答該題．

解答 解：工業(yè)制備硫酸時(shí)，生成的二氧化硫中含有砷、水等雜質(zhì)，二氧化硫在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)生成三氧化硫，可先除塵、洗滌，避免，以避免催化劑的中毒，并且干燥，避免腐蝕設(shè)備，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硫酸的工業(yè)制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握硫酸的制備原理以及流程，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對(duì)自旋方向相反的電子．O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中磷原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃）：
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL 95%乙醇、28mL 78%濃硫酸，然后加入13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱．使其充分反應(yīng)．
回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過(guò)高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體分子式為Br2．
（3）為了更好的控制溫度，除用圖示的小火加熱外，更好的加熱方式為水浴加熱．
（4）U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可以選擇下列試劑中的C（填序號(hào)）．
A．NaOH溶液      B．H2O     C．Na2SO3溶液     D．CCl4
所需的主要玻璃儀器為分液漏斗，要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可用水洗，然后加入無(wú)水CaCl2，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答：
Ⅰ、燒瓶中加入的兩種試劑是乙醇、濃硫酸．
Ⅱ、寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
Ⅲ、實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用排水法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物．如圖是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）試劑A的化學(xué)式是H2SO4；操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾；
（2）操作Ⅱ的名稱(chēng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；用到的儀器有：酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗和三角架．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．酸性KMnO4溶液       B．雙氧水        C．濃硝酸          D．氯水
寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（4）已知
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.8
完全沉淀時(shí)的pH3.76.7
試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．稀硫酸          B．NaOH溶液          C．氨水          D．CuCO3
為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7～4.8．
（5）溶液c中含有的兩種金屬陽(yáng)離子，若用色譜分析法檢驗(yàn)，固定相是附著在濾紙上的水，濾紙的作用是惰性支持物．在流動(dòng)相中分配較少的離子是Cu2+、氨熏后的顏色是深藍(lán)色，其氨熏時(shí)的離子方程式為Cu2++4NH3•H20═[Cu（NH3）4]2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫．A．品紅溶液  B．NaOH溶液  C．濃硫酸  D．高錳酸鉀酸性溶液．試完成下列問(wèn)題：
（1）圖中①②③④裝置可盛放的試劑是①A，②B，③A，④D．
（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）
（2）能說(shuō)明SO2存在的現(xiàn)象是①中品紅褪色．
（3）使用裝置②的目的是除去乙烯中的SO2．
（4）使用裝置③的目的是檢驗(yàn)SO2是否除凈．
（5）確證乙烯存在的現(xiàn)象是③中品紅溶液不褪色，④中KMnO4溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．硒是人體必需的微量元素，它在元素周期表中的位置如圖所示．
磷硫
砷硒
（1）硒（Se）的最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為H2SeO4；該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，請(qǐng)寫(xiě)出1mol硒與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的熱化學(xué)方程式H2（g）+Se（s）═H2Se（g）H=+29.7kJ/mol
a．+99.7kJ•mol-1         b．+29.7kJ•mol-1c．-20.6kJ•mol-1       d．-241.8kJ•mol-1
（2）不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示．試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題．
同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大．但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象．試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是ac（填寫(xiě)編號(hào)，多選倒扣）
a、E（砷）＞E（硒）
b、E（砷）＜E（硒）
c、E（溴）＞E（硒）
d、E（溴）＜E（硒）
估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍419＜E＜738．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下．
化學(xué)鍵 C-HC=CC-CH-H
鍵能（kJ/mol） 414.4 615.3347.4 435.3
試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+125kJ/mol．
（2）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4（S）+5O2（g）=P4O10（S）．已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下
化學(xué)鍵P-PP-OP=OO-OO=O
鍵能（kJ/mol） abcde
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H=819kJ•mol-1；
（3）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-195.0kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知某指定反應(yīng)物（A）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）的數(shù)學(xué)表達(dá)式可用下式表示：α=$\frac{A轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%
下列各項(xiàng)敘述中，表明平衡肯定發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A．反應(yīng)混合物的濃度改變B．反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)改變
C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案