Question

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是________。
a. Fe₂O₃  b．NaCl  c．Cu₂S  d．Al₂O₃
(2)輝銅礦(Cu₂S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂S＋2H₂SO₄＋5O₂=4CuSO₄＋2H₂O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。向CuSO₄溶液中加入鎂條時(shí)有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag₂S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag₂S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。

Answer 1

(1)b、d　(2)Cu₂S　4　H₂　(3)a　NO₃^—＋2H^＋＋e^－=NO₂＋H₂O　(4)做電解質(zhì)溶液(或?qū)щ?

結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律及原電池、電解池知識(shí)分析相關(guān)問(wèn)題。
(1)電解法常用于冶煉非常活潑的金屬，如K、Ca、Na、Mg、Al等，顯然b、d項(xiàng)正確。工業(yè)上以Fe₂O₃、Cu₂S為原料，采用熱還原法冶煉金屬Fe、Cu。
(2)該反應(yīng)中，Cu元素由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，S元素由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，O元素由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則O₂為氧化劑，Cu₂S為還原劑。1 mol O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，得到4 mol電子，則還原劑Cu₂S失去4 mol電子。CuSO₄溶液中由于Cu^2＋發(fā)生水解而顯酸性，加入鎂條時(shí)，Mg與H^＋反應(yīng)放出H₂。
(3)電解精煉銀時(shí)，用含雜質(zhì)的粗銀作陽(yáng)極，用純銀作陰極，含Ag^＋的電解質(zhì)溶液做電解液。圖中b極與電源的負(fù)極相連，則b極為陰極，NO₃^—在陰極放電生成紅棕色的NO₂，電極反應(yīng)式為NO₃^—＋2H^＋＋e^－=NO₂＋H₂O。
(4)銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，形成原電池，Al作負(fù)極被氧化成Al^3＋，銀器表面的Ag₂S作正極，被還原為金屬Ag。食鹽水為電解質(zhì)溶液，起導(dǎo)電作用。
點(diǎn)撥：知識(shí)：金屬的冶煉；氧化還原反應(yīng)；電解精煉銀；原電池原理的應(yīng)用。能力：考查考生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及遷移應(yīng)用能力、簡(jiǎn)單計(jì)算能力。試題難度：中等。