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鐵是世界上用量最大的金屬，鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。

請回答下列問題：

⑴ Fe3O4是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下，鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應，被還原HNO3的物質的量為 mol。

⑵ FeCl3溶液是一種黃色透明液體，可用作止血劑，其原因是

；向煮沸的蒸餾水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸得到紅褐色的Fe(OH)3膠體，鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的方法是。

⑶ 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色水處理劑，具有殺菌消毒和聚沉水中雜質的作用，它的殺菌消毒原理是。高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應為3Zn+2Na2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH。該電池充電時陽極的電極反應式為。

⑷ 鐵紅是一種重要的紅色顏料，其主要成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于130mL 5mol·L－1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氣體（標準狀況），向反應后溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色，則參加反應的鐵粉質量為。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。

（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：

①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應)，使Sn完全轉化為Sn2＋；

②加入過量的Fe2(SO4)3；

③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)：____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及調節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是___________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為___________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________。實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_______________

（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是______________________。

科目：高中化學 來源：2017屆福建省高三上適應性考試（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實現(xiàn)相應實驗目的的是

	實驗目的	實驗方案	所選玻璃儀器
A	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾	酒精燈、燒杯、玻璃棒
B	證明HClO和CH3COOH的酸性強弱	同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	檢驗蔗糖水解產物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱	試管、燒杯、酒精燈、滴管
D	配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似為1g/mL)	將25g CuSO4·5H2O溶解在975水中	燒杯、量筒、玻璃棒