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【題目】下列有關實驗的說法中正確的是

A.蒸餾時，溫度計的水銀球應伸入液面下

B.在持續(xù)加熱的情況下，向蒸餾燒瓶內補加碎瓷片

C.重結晶時，趁熱過濾的目的是減少被提純物質的損失

D.在萃取實驗中，可以用乙醇萃取溴水中的溴

【答案】C

【解析】

A．蒸餾時，為了測定餾分的溫度，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，不能伸入液面以下，A選項錯誤；

B．若蒸餾燒瓶中忘記添加碎瓷片，應停止蒸餾，帶冷卻至室溫后再補加，不能在在持續(xù)加熱的情況下補加，否則容易出現(xiàn)安全隱患，B選項錯誤；

C．重結晶時，趁熱過濾的目的就是減少被提純物質的損失，提高純度，C選項正確；

D．因為乙醇和水是互溶的，故不能用乙醇來萃取溴水中的溴，D選項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在滴入酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象(　　)

A. 變紅 B. 無色 C. 先變紅后褪色 D. 上述說法都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類比是重要的化學學科方法，類比pH的定義可定義pOH 和pKW。在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關系如圖所示，則下列說法不正確的是：

A. 圖中溫度T2>25 ℃

B. 位于AB直線上任意點的溶液均有c(H＋)=

C. 位于AB直線上任意點的溶液均有pH=pOH =

D. 圖中D點處的溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數

待測氫氧化鈉溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

27.45

第二次

25.00

0.00

30.30

第三次

25.00

0.00

27.55

下列說法正確的是：

A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1

C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低

D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為 ， 分子的物質的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數比為 ， 原子個數比為質量比為 ．
（3）設NA為阿伏伽德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），經測不在定同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

（1）該反應為_________________反應(填“吸熱”“放熱”)．

（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的是________ ；

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)

D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

（3）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度___________；

A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃

（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比(P后/P前)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達到平衡時CO的轉化率為_____________，該溫度下該反應的平衡常數為_______（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：

壓強/Pa

2×105

4×105

8×105

c(A)/mol·L－1

0.10

0.20

0.44

分析表中數據可知：m、n、p的關系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢的原因是___________________________。

（3）某溫度下，水的離子積KW = 1.0×10－12，現(xiàn)將100體積pH＝a的H2SO4溶液和1體積pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，則a + b = __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3He與4He互為同位素，下列說法不正確的是

A. 3He與4He具有相同的質子數 B. 3He與4He具有相同的中子數

C. 3He與4He具有相同的最外層電子數 D. 3He與4He具有不同的質量數

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