Question

一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，則下列判斷正確的是 

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c₁的取值范圍為0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

Answer 1

【知識點】化學反應速率和化學平衡  G1 G2

【答案解析】D  解析：  濃度mol/L   X(g)＋3Y(g) 2Z(g)

                        起始         c1    c2        c3

                        平衡         0.1   0.3        0.08

無法判斷起始濃度比故轉化率也不確定，故A、B錯誤；C、無論何時Y和Z的生成速率之比=系數(shù)之比=3:2，故C錯誤；D、c1最少時為X全部反應故大于0，最大時為Z全部轉化為0.04mol/LX故小于0.14mol/L，故D正確；

【思路點撥】本題考查了化學平衡移動及化學反應速率，知道化學平衡的定義為突破點，難度中等。