4．下列離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
C．紫色石蕊呈藍色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
D．焰色反應為黃色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+

分析 A．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全；
B．pH=1的溶液，顯酸性；
C．紫色石蕊呈藍色的溶液，顯堿性；
D．焰色反應為黃色的溶液，含鈉離子．

解答 解：A．Fe3+在pH為4.4左右沉淀完全，則中性溶液中不能大量存在Fe3+，故A錯誤；
B．pH=1的溶液，顯酸性，不能大量存在CO32-，故B錯誤；
C．紫色石蕊呈藍色的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．焰色反應為黃色的溶液，含鈉離子，NH4+、AlO2-相互促進水解，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意水解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA
B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
C．18g水中含有2NA個氫鍵
D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子在給定的條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3-
B．含有SCN-離子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl-
C．水電離出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2LBr2通入足量的NaOH溶液中生成NaBr和NaBrO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
B．5.6gFe溶于1L0.3moL/L硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0，3NA
C．足量的Zn與濃硫酸共熱可生成標準狀況下的氣體2.24L，則參加反應的硫酸為0.4NA
D．標準狀況下，11.2LN2和H2的混合氣體中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個12C原子的質(zhì)量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數(shù)為0.5NA
C．18 g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的離子總數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四種原子構(gòu)成的水分子有6種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）寫出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）由上述數(shù)據(jù)計算出△H3=+41kJ．mol-1
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對反應的影響，下列正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
③當生成1mol甲醇的同時，生成1molCO2，說明反應達到平衡n
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入體積為2L的密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為3：4；該溫度條件下，反應平衡常數(shù)為0.15（計算出結(jié)果）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負極的電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量（　�。�
A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 gD．大于2.86 g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列物質(zhì)可以發(fā)生鈍化反應的是（　�。�
A．Fe和濃硫酸B．Fe和濃硝酸C．Al和濃硫酸D．Al和濃硝酸

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