用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
B、4克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C、50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA
D、2g 氫氣中含2NA個(gè)氫分子
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量判斷；
B、根據(jù)金屬鈣的物質(zhì)的量計(jì)算出變成鈣離子失去的電子數(shù)；
C、根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的氫離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
D、根據(jù)氫氣的質(zhì)量計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量及含有的氫原子的數(shù)目．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、4g金屬鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，變成鈣離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、50mL0.1mol/L H2SO4溶液中含有0.005mol硫酸，含有0.01mol氫離子，含有H+數(shù)為0.01NA，故C錯(cuò)誤；
D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有NA個(gè)氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，難度不大，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)水不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解質(zhì)是指在
 
能夠?qū)щ姷?div id="t8m5i7i" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸氫鈉 ②氧化鈉 ③SO2 ④鐵 ⑤氧氣 ⑥氫氧化鈣 ⑦鹽酸⑧乙醇 ⑨硫酸 請(qǐng)將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號(hào)填入空白處：按組成分類，屬于單質(zhì)的是
 
，屬于氧化物的是
 
，屬于鹽的是
 
；屬于混合物的是
 
．（填代號(hào)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1L，1.0mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al2（SO4）3的物質(zhì)的量是
 
，Al3+的物質(zhì)的量濃度是
 
，將溶液加水稀釋為1L，取出其中10mL的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質(zhì)后，有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、加水稀釋時(shí)，CH3COOH的電離程度減小
B、加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)
C、加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
D、加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，用 0.1000mol/L NaOH 溶液分別滴定 20.00mL 0.1000mol/L HA 溶液（滴定曲線見圖1）和20.00mL 0.1000mol/L HB溶液（滴定曲線見圖2）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、圖1可以表示NaOH滴定醋酸的曲線
B、圖1中B點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，溶液中有：c（Na+）=c（A-）
C、達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n（HA）＜n（HB）
D、當(dāng)0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①常溫下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+
②使pH試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
③酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、SO42-
④水電離出來(lái)的c（H+）=1.00×10-12溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-．
A、②③B、①③C、①D、①④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、此反應(yīng)中，每生成3mol Cl2轉(zhuǎn)移電子6mol
B、生成物KCl中只含有37Cl
C、生成的Cl2中只含有35Cl
D、生成Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為72

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24L己烷含有的氫原子數(shù)目為1.4NA
B、1.6g甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
C、14g乙烯和環(huán)丙烷混合物中含有的碳原子數(shù)目為NA
D、0.1mol乙炔分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023
B、7.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5×6.02×1023
C、2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
D、250mL2mol/L的氨水中含有NH3?H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案