Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．

（1）寫出該反應的熱化學方程式　　．

（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^﹣1，則16g液態(tài)水氣化時，放出的熱量是　　KJ．

Answer 1

考點：

熱化學方程式；有關反應熱的計算．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

（1）計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式；

（2）根據(jù)蓋斯定律書寫計算；

解答：

解：（1）0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.625 kJ•mol^﹣1，

故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣641.625 kJ•mol^﹣1；

（2）H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1，16g液態(tài)水氣化時放出的熱量==39.1kJ，故答案為：39.1；

點評：

本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．