Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�

• A、常溫下，1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有氮原子的數(shù)目為2N_A
• B、17g H₂O₂中含有的電子數(shù)為9N_A
• C、將2mol SO₂與1mol O₂混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4N_A
• D、常溫下，100mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液中鋁離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．沒告訴體積無法計算硝酸銨中氮原子的物質(zhì)的量；
B．依據(jù)1個H₂O₂中含有18個電子計算解答；
C．依據(jù)可逆反應(yīng)不能進行到底的特點解答；
D．鋁離子為弱堿陽離子，能發(fā)生水解．

解答： 解：A．不知道溶液的體積，無法計算，故A錯誤；
B.1個H₂O₂中含有18個電子，17g H₂O₂中的物質(zhì)的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，所以含有的電子數(shù)為0.5mol×18×N_A=9N_A，故B正確；
C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以2mol SO₂與1mol O₂混合，反應(yīng)生成的三氧化硫小于2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4N_A，故C錯誤；
D．AlCl₃的物質(zhì)的量=1mol?L^-1×0.1L=0.1mol，鋁離子為弱堿陽離子，能發(fā)生水解，所以溶液中鋁離子數(shù)應(yīng)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度不大，注意可逆反應(yīng)不能進行到底的特點，鹽類的水解是解題的關(guān)鍵．