取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag．下列物質中不能滿足上述結果的是（　�。�

　

A．

H2

B．

CO

C．

C6H12O6

D．

C12H22O11


考點：

化學方程式的有關計算；鈉的重要化合物． .

專題：

烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．

分析：

已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，

有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，

固體增加的質量相當于CO和H2的質量，以此解答該題．

解答：

解：已知反應的關系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，

有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，

對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，

則有機物應可拆寫成（CO）m•Hn的形式，

則H2、CO以及可拆寫成（CO）m•Hn的形式的有機物能滿足上述結果，

選項中C可拆寫成（CO）6•H12，但D不能滿足，

故選：D．

點評：

本題考查有機物分子式的確定，題目難度中等，本題注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應的質量增加的質量關系，根據(jù)關系式得出固體增加的質量相當于CO和H2的質量．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（   ）

A.化學鍵存在所有物質中

B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因

C.只要有能量變化，則一定發(fā)生了化學反應

D.當反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


 設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是

A．pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的個數(shù)為0.1NA

B．100mL  0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個數(shù)為0.01 NA

C．電解精煉銅的過程中，外電路轉移NA個電子，陰極生成銅的質量為32g

 D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應后，生成SO3的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下說法正確的是（　�。�

　

A．

強電解質的水溶液導電性不一定比弱電解質的水溶液導電性強

　

B．

較多的金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火

　

C．

少量的金屬鈉可保存在CCl4中

　

D．

由于Na2O與水反應生成NaOH而導電，所以NaOH是電解質，Na2O是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：


氣體制備時須先檢查裝置的氣密性．如圖所示，表明裝置漏氣的是（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質．已知：①其中只有B、C、F為單質，且常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)； ②化合物中僅A、E為氣態(tài)；  ③在常溫下，D為淡黃色粉末； ④H的焰色反應呈黃色．它們的轉化關系（反應條件未注明）如圖所示：

試完成下列問題：

（1）請寫出下列物質的化學式：A　CO2�。� D　Na2O2��； F　H2�。� H　Na2CO3　；

（2）寫出A與D反應的化學方程式：　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2�。�

（3）寫出B與G反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：　�。�

（4）寫出向少量的I溶液中通入過量的A氣體的離子方程式：　CO2+OH﹣=HCO3﹣　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


分別設計實驗，用最佳方法證明明礬溶于水發(fā)生的下列變化。

提供的藥品和儀器有：明礬溶液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、聚光束儀。

(1)證明明礬發(fā)生了水解反應                                             。

(2)證明其水解反應是一個吸熱反應                                            。

(3)證明生成了膠體溶液                                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質的量之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是                  

A．已知2SO2(g)+O2  2SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)==C(金剛石,s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  △H=－57.3kJ·mol-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)==2 CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2；則△H1＜△H2

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